大学化学试题判断下列分子或离子是顺磁性的还是反磁性的

选铵根离子.如果熟悉,或者学过选修3中的价层电子对互斥理论,那么可以直接选.因为H2O中O有2对孤对电子,NH3中N有1对,OH-中O有3对,NH4+中N没有.比如NH3,N提供5个价电子,H提供1个

晶体类型判定法晶体类型的判断,不论在选择题还是在综合推断填空题,都是常考常新的知识点.下面归纳晶体判断的一些依据,储备这些知识,做到有备无患.一、根据各类晶体的定义判断：根据构成晶体的粒子和粒子间的作

CA[NO2]-是角形,[NO2]+是直线型.B[NO2]-中有两个σ键、一个大∏键（三中心四电子）,[NO2]+中有两个σ键、两个大∏键（三中心四电子）.[NO2]+的键级更高.C如B,[NO2]+

1是SP杂化,2中硅SP3杂化,故为正四面体3中应该是BCL3吧,其中的中心原子BSP2杂化,排斥为平面三角型.4同2,不过N有孤对电子,所以除去此对电子后是三角锥形.5也同上,但有俩对孤对电子,除去

A、NH4+中价层电子对个数=4+12（5-1-4×1）=4，且不含孤电子对，价层电子对几何构型和离子的空间构型均为正四面体形，故A错误；B、PH3分子中价层电子对=3+12（5-3×1）=4，所以其

H2S：（6-2）/2+2=4,sp3杂化,两对孤对电子,V型NH2-：（5+1-2）/2+2=4,sp3杂化,两对孤对电子,V型BF3：（3-3）/2+3=3,sp2杂化,没有孤对电子,正三角形H3

这主要看成键电子对和孤立电子对在空间平均分布,在显示时,孤立电子对不显示.计算步骤太多我就不写了,你看例题,然后再代一下应该可以的.答案：直线形Sp杂化,三角锥形Sp3杂化,V形Sp2杂化,正四面体S

金属单质、非金属非气体单质（如C、Si、P、S）由原子组成盐由离子组成稀有气体由单个原子组成,因此既可说由原子组成,也可说由分子组成.其它由分子组成.Al2O3由分子组成NaCl由离子组成Fe2O3由

Cu2+HCO3-双水解NH3H2O碱性和氢离子反应反应比较多MnO4-在酸性条件下有强氧化性可把C2H5OH氧化NO3-在酸性条件下有强氧化性可把Fe2+氧化最后一组共存再问：乙酸不是弱电解质吗怎么

金属离子的水解效应D.配合物的稳定常数

B碘3正离子碘3正离子中心碘原子的价电子对总数（7＋2－1）/2＝4价电子对总数＝4的本应该为正四面体,因为碘3正为AB2所以碘3正离子为V型分子,还有两对孤对电子碘3负离子中心碘原子的价电子对总数（

CO2直线型,C:spCH4正四面体,C:sp3BF3平面三角形,B:sp2钴离子六水合钴或六氨合钴离子是八面体,Co:d2sp3H2O折线型,O:sp3

（1）I分子I2（2）Co原子（3）CO2分子（4）Cl分子Cl2（5）Al原子（6）Ar分子,单原子分子（7）Al2O3离子,离子化合物（8）Ca（OH）2离子离子化合物

HCN,直线型,和乙炔一样,sp杂化,C三N,左边一个H单键SO2,折线型,O::S::O这个是错误的,除开O原子周围没有打出的电子外,S上应该还有一队孤对电子,所以应该sp2杂化,中心原子不可能与任

一般像这种类型的题,通常我们不写化学式,写化学式相当于把问题复杂化了,写出化学式也浪费时间,在这种题型中我们运用电子守恒,碘化钾中的碘由-1价升高到0价,失去一个电子,在第一个答案H2O2→H2O是由

稳定性,D>A>C>B首先,B不能和烯烃形成共轭体系,最不稳定.其次,如果连接烷基、H等,由于碳正离子是Sp2杂化,有空的p轨道,会和烷基的C-Hsigma形成超共轭,进而分散碳正离子的电荷,使之稳定

看看他们的电子层再问：？再答：呵呵再答：我都好几年没看过书了再答：还以为错了呢再问：呵呵再问：在吗再答：嗯

首先,你应该掌握一般简单分子的几何构型,如：甲烷为正四面体,氨气为三角锥型,三氟化硼为平面三角形,甲基正四面体,等等.可以根据分子或基团的几何构型来判断中心原子的杂化方式.正四面体型或三角锥形为SP3

H+、Cu2+、H2O；能接受电子F－、OH－、C2O42－、BF3、SO3、H2O.能给出电子

B