复杂化学方程式的配平

初中化学必备—化学方程式的书写和配平一、熟练地写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型（化合、分解）.化学方程式反应类型1.磷在氧气中燃烧反应2.硫在氧气中燃烧反应3.铝在氧气中燃烧反应4.木炭在氧气

用得失电子法或奇偶数法高中一般用得失电子再问：我是初三的再答：初三的直接数原子也叫奇偶数法先把奇数的元素变偶数在配平最好有题目好说点再问：我想请问一下配平是什么概念好么？谢谢再答：这个问题我还真不会回

解题思路：解题过程：是对我的解答看不懂还是什么原因，请你告诉我好吗？最终答案：略

氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4和单个的一样啊,看成整体

一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧

化学方程式的配平（1）化学方程式的配平是根据质量守恒定律,在化学式前面配上适当的化学计量数,使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等.（2）化学方程式的配平方法①最小公倍数法（以磷在氧气中燃烧为例）

1是自然平2是2H2S+SO2=3S+2H2O3是10AI+3V2O5=6V+5AL2O34是2C3H6+9O2→6CO2+6H2O5是2AI+3H2SO4→AI2(SO4)3+3H2我是初3的化学就

简单点的目测配.氧化还原反应用得失电子守恒配

个人建议简单点的就用观察法,复杂的就用待定系数法.最小公倍数也可以考虑.自己看吧.氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤,是中学化学教学要求培养的一项基本技能.氧化还原反应

设配平式如下：x（NH₄）₂SO₄------------aNH₃+xSO₂+bN₂+cH₂O根据原子数相同可列出2

得失电子守恒.配平时,利用升价数等于降价数再答：看着你像是高中新生，有没有猜对啊再答：说不太好说，等下给你发个图再答：再答：这是配氧还反应的万能方法，第一步尤为重要。如果不懂可以加QQ，我的昵称后部分

1有机物反应,先看H右下角的数字,而无机物先看O的数字,一般是奇数的配2,假如不够可以翻倍2碳氢化合物的燃烧,先看H、C,再看O,它的生成物一般为水和二氧化碳3配平的系数如果有公约数要约分为最简数4电

解题思路：化学方程式配平最常用的就是最小公倍数法，一般先配平氧元素，化合物中的元素先陪后单质解题过程：

氧化还原反应的方程式配平时主要保证得失电子平衡就行,就以上面的方程式为例,Al--Al3+失去3个电子；+5价的N---0价N得到5个电子.因此,Al前面先×5,N(也就是NaNO3)前面×3,由此方

一边学一边练,化学方程式配平和方法1、最小公倍数法配平思路：第一步：入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素；第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；第三步：推求化学式系数.练一练：P+O2

氢氧化钠适量：Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(0H)3沉淀+3Na2SO4氢氧化钠过量：Al2(SO4)3+7NaOH=NaAlO2+3Na2SO4+4H2O

很简单浓硝酸和铜反应我们知道生成硝酸铜和NO2和H2OCu从0到+2所以每个Cu失去2电子NO3-中的N从+5到+4得到1电子所以根据得失电子守恒原则,可知必定有2个N从+5到+4也就是说生成了2个N

化学方程式配平有三大原则：电子守恒、电荷守恒、原子守恒电子守恒是指氧化还原反应两端元素化合价升降相等电荷守恒是指离子反应及电池反应中两端电荷代数和一致原子守恒是指两端原子种类、数量相等铜与稀硝酸的反应

原则：⒈反应前后各元素的原子个数相等,即质量守恒.⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等,即电子守恒.⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等步骤：⒈标变价：写出反应物和生成物的化学

化学反应方程式配平（一）最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式.例如,KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2,左边是3,则最小公倍数为6,因此KClO3前系数应配2,O