作业帮基态原子电子的空间运动状态
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 03:37:37
原子的基态电子组态一般是根据电子填充的三原则写的,即能量最低原理,洪特规则,保里不相容原理.但是对于轨道的能量高低顺序比较复杂,目前的光谱实验数据应该是最好的依据.通常也有些规则,比如用得较多的“构造
其能量刚好维持其运动的原子不发生能量的传递的原子
解题思路：根据原子中电子排布规律考虑解题过程：解：根据原子中核外电子的填充规律1s2s2p3s3p4s3d4p……A3s的一个电子已经跃迁到3p轨道B4s的一个电子已经跃迁
4s13s23p62s22p61s2
电子排布确实是按照4S3D排布的,但在书写时,要由内到外按电子亚层顺序书写.
不用求~其实你手边的化学元素周期表上都有.电子轨道每层还分spdfg亚层,分别容纳2、6、10、14、18个电子.如铜原子是3d(10)4s(1),即第三层轨道的亚层排到d亚层有10个电子,第四层轨道
A.Be；B.Ne；C.V；D.Cr应为1s22s22p63s23p63d54s1.D错误在于只考虑了亚层的能量最低原理,未考虑Hund规则特例——亚层全空、半充满、全充满时较稳定.此例中,3d、4s
13种.首先明确一点,原子核外每个电子的运动状态都由多个状态参数描述,比如主量子数,角量子数等等.同一核外没有两个电子的各个参数完全相同,故而原子核外每个电子的运动状态都是不同的.不同能层的电子运动状
根据泡利不相容原理核外电子没有任何两个的运动状态是相同的.有多少个核外电子就有多少种不同的运动状态
每一个轨道排两个电子,s轨道有可容2个,p可容4个,按1s2s2p3s3p4d5s5d排再问：能说详细点吗，亲？比如ns^nnp^n+2是什么？
试用4个量子数的组合表示各层电子的运动状态.主量子数n角量子数l磁量子数m自旋量子数ms1001/2100-1/22001/2200-1/22101/22111/221-11/2本人水平有限,回答仅供
基态原子电子组态所需解决问题：核外电子均带负电,相互之间有排斥作用,为什么每个电子最终能稳定存在?这种排斥作用有什么规律?如何描述?处于不同原子轨道上的电子的能量高低如何判断?1-6-0屏蔽效应和钻穿
Hg：[Xe]4f^145d^106s^2原子的电子结构式即是原子的电子排布式,也称为电子组态.
6个电子就有6种运动状态没有运动状态相同的电子
首先明确一点,原子核外每个电子的运动状态都由多个状态参数描述,比如主量子数,角量子数等等.同一核外没有两个电子的各个参数完全相同,故而原子核外每个电子的运动状态都是不同的.因此,你所问的原子就是核外有
基态原子的运动状态指的是它的核外电子的运动状态；一个原子里没有运动状态完全相同的两个电子,所以有多少个电子就有多少种运动状态
因为是2p电子,所以n=2,l=1；m可以取0、1、-1；ms可以取±1/2.但两个电子应该取同值.
Cr是洪特规则的一个特例,Cr：1s22s22p63s23p63d54s1,或[Ar]3d54s1
简单讲：3D1态因为违背了泡利不相容原理而根本不存在.以下详细回答：碳原子的基态核外电子排布:1s^22s^22p^2基态的价电子组态：2p^2两个（非同科）p电子可形成的原子态有：1S0、3S1、1
原子中绕核运转的电子只有在不同轨道间跃迁时才会放出电磁波.基态的运动的电子没有发生跃迁所以不会放出电磁波.