在除钙离子.镁离子.钡离子时能否用其它可溶性碳酸盐代替Na2co3

氯化钡,碳酸钠,氢氧化钠,还需要加过量的稀盐酸,目的是除去过量的碳酸钠,氢氧化钠,虽然盐酸过量,但NaCI溶液中本来就由H+、CI—,所以过量的HCI不能算杂质；如果最后蒸发结晶,HCI易挥发,对Na

氢离子H+、钠离子Na+、镁离子Mg2+、氯离子Cl-、硫离子S2-、钾离子K+、钙离子Ca2+、铜离子Cu2+、银离子Ag+、锌离子Zn2+、钡离子Ba2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、按根离

选择：B、DA.钾离子氢氧根离子硝酸根离子氢离子氢氧根离子、氢离子不能共存,形成水B.钾离子钡离子硝酸根离子氯离子C.钡离子氢离子氯离子硫酸根离子钡离子、硫酸根离子不能共存,形成硫酸钡沉淀D.钠离子钡

用EDTA测定水中Ca离子和Mg离子时,加入三乙醇胺作为掩蔽剂,三乙醇胺能与铁离子和铝离子形成稳定配合物,而且不与CaMg离子作用.但由于铁离子和铝离子在PH2-4时形成氢氧化物沉淀.因此必需酸性溶液

离子符号：钾离子K+钙离子Ca2+钠离子Na+镁离子Mg2+铝离子Al3+锌离子Zn2+铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+氢离子H+铜离子Cu2+汞离子Hg2+银离子Ag+钡离子Ba2+氧离子O2-氯离子

不能再答：铵根不能再问：哪个离子不能？再问：哦哦再答：请满意

解题思路：根据离子的特点分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea

 再答：。。。再答：以后有问题可以问我再问：真的好棒唉再答：呵呵再答：初三的题目好简单呢再问：我还有个不明白的地方想请教再答：可以再答：问吧再问：每个离子右上角的数字和符号怎么决定？？再问：

H+K+CU2+Mg2+Ca2+Zn2+Na+Fe3+（应该是这个）Ag+Cl-O2-Ba2+Al3+S2-Fe2+NH4+OH-SO42-CO32-NO3-

镁离子用氨水检验会发生沉淀硫酸钙溶于酸,硫酸钡不溶.所以用这个原理辨别出钙离子和钡离子加入过量硫酸看哪个消失

解题思路：1.注意所加试剂都是过量的，过量的试剂可参与后续反应；2.：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O。解题过程：解析：无色溶液可能存在Na+、Ba2+、AlO2-、S2-、SO32-、

1.粗盐提纯,我们要的是纯氯化钠2.提纯的最后一步绝对是加盐酸3.出去镁离子用过量氢氧化钠,过滤,最后面加入盐酸即可,氢氧根不影响硫酸根和钙离子的除杂4.除硫酸根用的是过量氯化钡或者过量氢氧化钡,出去

1)先加稍过量的BaCl2溶液,除去SO42-：Ba2++SO42-=BaSO4(沉淀)2)再加Na2CO3溶液,除去Ca2+、Ba2+Ca2++CO32-=CaCO3(沉淀)Ba2++CO32-=B

你先加钡离子,再加过量碳酸根,镁离子,钙离子,钡离子被除去,碳酸根过量,加过量盐酸就行,最后氢氧化钠调pH.如果先加碳酸根后加钡离子的话,怎么保证碳酸根和硫酸根全部除去呢?只能钡离子过量,那还是要除去

钡离子无沉淀,因为钡离子和氢氧根离子可以稳定共存.产生白色沉淀且稳定存在的是镁离子;铁离子应该是红色沉淀.由于亚铁离子不宜稳定存在,所以其沉淀会迅速转化为红色.加入过量氢氧化钠使铝离子变成NaAlO3

不能,CA(OH)2微溶,氢氧根离子和钙离子生成沉淀.硫离子和亚硫酸根离子不清楚.建议另外提问,着重突出提问两者能不能共存为什么不共存.

前者可以后者不行再问：但是后者的硝酸根离子没有在酸性条件下。再答：CaSO3沉淀。再问：哦，没注意，谢谢啦。。

盐水的主要成分是氯化钠里面的杂质就是钙离子镁离子硫酸根离子先消除硫酸根离子,用氯化钡（过量）,得到硫酸钡沉淀过滤后加入碳酸钠（过量）,会得到碳酸钙、碳酸镁、碳酸钡沉淀过滤以后往滤液中滴加稀盐酸直至没有

如果不采用碳酸钠溶液换成其它的碳酸盐,待完全去除杂质离子后,溶液里就会增加新的杂质阳离子,用碳酸钠,最后剩的阳离子就是钠离子了,没有杂质.

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r