在重结晶操作中的溶解粗产物时,在烧杯中有油珠出现,试解释原因,应如何处理?

不太清楚你的这句话的描述,因为苯甲酸重结晶要看其中有没有不溶解的杂质,因为粗苯甲酸中如果存在不溶解的杂质,必须加热到苯甲酸溶解以后,趁热抽滤除去这些不溶解的杂质,然后慢慢冷却到有晶体析出如果不存在不溶

理论值是理论,要看实际情况,刚好将你的粗产物溶解成透明澄清溶液,这个溶剂量是实际用量,而且在趁热过滤的时候,你要洗去并转移附着在抽滤瓶上的析出晶体,所以总溶剂量会有所增加,在热溶的时候尽量控制溶剂用量

不对!要趁热过滤,这样杂质留在滤纸上,而苯甲酸则溶解在水中.等过滤后在降温,这是苯甲酸结晶,得到纯净的苯甲酸,楼上误人子弟,强烈谴责!

Z在Z中溶解度随温度的增加而增加,并且变化明显.再问：为什么要选溶解度随温度的增加而增加的？重结晶的适用条件是什么？再答：固体混合物在溶剂中的溶解度与温度有密切关系。一般是温度升高，溶解度增大。若把固

加水过多会影响苯甲酸重结晶的收率·再问：你跟别人回答不同为啥会影响收率再答：水中会溶解一部分苯甲酸影响苯甲酸重结晶的收率

简单说就是依靠溶解度和温度之间的比例关系,令热溶液反复析晶的过程.因为温度较低的溶液,对于溶质的溶解度较低,所以溶液在降温过程中,会有较纯的溶质单体析出.反复重结晶比结晶的纯度要高,所以会有重结晶的出

(二)分离、提纯和溶液配制等实验技能1.分离与提纯的基本操作操作名称适用范围实例操作要点过滤(溶液洗涤)溶物与不溶物的分离粗盐提纯一贴二低三靠；加水洗涤溶液除去吸附的离子结晶(重结晶)固体、液体分离溶

这样主要是为了形成一个饱和溶液,（刚好溶解）为了以后冰水浴或冷却结晶的时候可以使晶体很快很好的析出来.如果加入过量的溶剂,溶液不饱和,冷却结晶时不利于晶体的析出.

操作上应该没有什么不同,仪器上主要就是要考虑有机溶剂在加热时的挥发,其余的没有什么区别

浓缩结晶让杂质留在母液中再问：具提操作怎么样？需要过滤这一步么?再答：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干再问：先加热后再冷却，那跟没操作不是一样吗?再答：加热是为了蒸发多余的溶剂冷却是未了让溶质结晶

水重结晶时,溶解固体用烧杯即可,而有机溶剂重结晶时,用圆底烧瓶溶解固体,同时需要安装回流装置,防止有机溶剂受热挥发.水做溶剂时不需要加沸石,而有机溶剂需要加沸石.且有机溶剂加入的量要比水加入的量相对更

操作要点：1.少用溶剂,95%溶解即可.2.趁热过滤要想办法地快.3.降温操作要慢一点,适当搅拌.4.洗涤一定要洗净,否则事倍功半.必要时可使用其它溶剂洗涤,但必须洗净.

操作要点：1.少用溶剂,95%溶解即可.当然,按照书上写的,全部溶解再加10-20%做也行.只是我不那么做.2.趁热过滤要想办法地快.3.降温操作要慢一点,适当搅拌.4.洗涤一定要洗净,否则事倍功半.

比如待重结晶的物质是1g,对应要5ml的溶剂,但这5ml是假设1g物质是纯品算出来的,实际上1g物质中必然有一定量的杂志（不然也不用重结晶了）,所以有可能用不了5ml就会全部溶解.如果直接加入5ml,

重结晶的溶剂要刚刚好将物质溶解,多加溶剂会使大量的物质溶在母液中.刚好多一点是为了使物质更充分溶解,重结晶更纯净.活性炭是靠吸附分子来除杂质,没有溶解时,杂质分子包裹在未溶的物质中,不能除杂.

原因可能是有未反应完的反应物和一些别的杂质和产物混在一起,这样就无法结晶.结晶要求的纯度比较高.解决办法：你先把油的部分拿出一点,点个板看看到底是什么.如果你发现有未反应完的反应物,那么你可能就要让反

只有将待纯化的固体物质溶解成为分子,才能利用活性炭更有效将杂质分子吸附,从而达到去除杂质的作用,原因在于活性炭只能以分子吸附的方式吸附杂质.沸腾时加入活性炭是非常危险的,由于活性炭具有多孔结构,本身就

加热溶解待重结晶的粗产物时,为什么先加入比计算量略少的溶剂,然后渐渐添加至恰好溶解,最后再多加少量溶剂　　重结晶,需要从饱和,或者过饱和的溶液中析出晶体,所以先少加入至达到饱和状态,渐渐恰好溶解.最后

因为初产物纯度低,如果把初产物都算作产物来计算溶剂量,可能比实际产物需要的溶剂量多；为了避免一开始就加过多的溶剂,先适当减少溶剂量,观察是否能全溶,如果未全溶,再逐渐添加至全溶；最后再添加少量溶剂是为

应该是做到饱和状态了