作业帮在离子反应中什么是化合价只靠拢不交叉
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 08:47:18
最简单的解释就是,你把所有（含同种元素）的物质按化合价从高到低排列（反过来也行）+6+40—2,只靠拢不交叉,把相应的价态连线不相交就对了,反之就错了.
与酸反应＋2价氧化反应时＋3Fe2+被强氧化剂氧化--Fe3+Fe3+被Fe、Cu等还原为+2燃烧时Fe3O4也就是Fe2O3.FeO,＋2,＋3都有!
严格的来说,这句话不对.如果氧化剂和还原剂是化合物,那么化合价的升高就不是氧化剂和还原剂了,而是相对应的元素,不过习惯上学生们喜欢说这句话,看情况定.
硒与硫同主族硒酸根中硒元素的化合价与硫酸根中硫元素的化合价一样,是+6价
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+6价吧,应该
有离子参加的化学反应.常见离子反应多在水溶液中进行.根据反应原理,离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒,分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等.极浓的
Mg化合价+2反应中失去电子数目2原子最外层电子数目2离子中电子数目10；Al化合价+3反应中失去电子数目3原子最外层电子数目3离子中电子数目10；N化合价-3反应中得到电子数目3原子最外层电子数目5
一个原子有化合价,比如氧的化合价是-2价,而氧离子带两个单位负电荷所带的电荷数与化合价的数值相等.氢氧根化合价为-1价,所以氢氧根带1个单位负电荷离子的化合价和原来的原子的化合价相等,只是它带了电荷.
电解质在水溶液中或熔融状态下会产生自由移动的离子,这个过程称为电离.因此把NaCl,NaOH等固体加热至熔融,它们也会产生自由移动的离子.因此并不是只在化学反应中才出现离子.
一.氧化还原反应的判断通过标出反应前后各元素的化合价,可以看出有无元素发生化合价改变,从而得知此反应是否氧化还原反应.那如何来标化合价呢?对于常见的,根据原子核外电子排布规律写出原子结构示意图,应用所
我举个例子:硫酸根离子SO42-设S的化合价为+x价x-8=-2x=6所以S为+6价
举个例子+5-1-10KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2O+5Ci和-1Cl都生成0价的Cl2若+5Ci生成KCl（-1）,价态就会相交和越位
化合价是针对元素来说的,是个宏观概念,不适合用在离子上.你只能说组成这个离子的元素的化合价是多少多少.
不能分开写
复分解一定不变置换一定变化化合、分解可变也可能不变化合价
3个(SO3)2-离子,S元素从+4变成+6,共失去2*3共6个电子1个(X2O7)2-离子,得到6个电子,每个X得到3个电子,降3价,所以从+6变成+3价
根据各原子电子得失.再问：正负价哪？再答：失电子为正，形成2电子或8电子稳定结构，反之亦然
铁有两种价态+2价与+3价三者之间可以相互转化:也就是铁三角Fe-------Fe3+:加入强的氧化剂如氯气,硝酸或浓硝酸等Fe-------Fe2+:加入弱的氧化剂如硫盐酸碘等Fe2+-------
是的在共价化合物中就是电子的偏移