在硫酸钠溶液中通过1000C电荷量时-搜答案-拍题作业网

电子守恒Zn和Pb都在H前面,而且浓度都不大,所以这俩先出H2,Ag和Cu则金属先出来Ag0.01mol即1.08gCu0.02mol即1.28gZn0.005mol即0.325gPb0.005mol

（1）氧化钙和水反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．（2）在制备精盐的过程中，由于加入的氯化钡和碳酸钠都是过量的，加入碳酸钠一方面是除去Ca2+，同时还除去多余的氯化钡．故填：不可以；

为确定氯化钡是否过量,先充分搅拌,（避免反应物未充分接触）过滤,向滤液中滴加稀硫酸,若有白色沉淀产生,则氯化钡过量.

等渗就是不会溶血呀

加异维C肯定起作用,但是加氯化钠起作用吗?

加入硫酸钠蛋白石会盐析,沉淀还能再溶解,只是物理变化而醋酸铅是重金属盐,会使蛋白质变性沉淀,不能再溶解,

选D解析：PH=12是强碱性的环境,有大量OH-存在A错,氯化钡和硫酸钠反应不能大量共存：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓B错,碳酸钠和氯化钙反应不能大量共存：CaCl2+Na2CO

PH=3是酸性溶液ANa2CO3与酸反应不能共存B碳酸钙与酸反应不能共存C可以共存D氢氧化钠与酸反应不能共存

m(NaoH)=1000/1*96500*40=0.415gm(H2SO4)=1000/2*96500*98=0,508g再问：m(H2SO4)为什么是2*96500

该溶液敞口放置在空气中不会变质,但是时间长了,溶液里会溶有空气里的CO2不过这些不影响硫酸钠的性质溶液在空气中水会不断蒸发,温度高时更加明显,所以溶液逐渐饱和,会有十水合硫酸钠晶体析出,是无色透明的

A银的原子量是这四个中第二大的,且是一价,转移相同电子生成银的质量最大

答案：A(若电解"400mL")B、D选项中的金属离子在溶液中不能得电子,得不到金属单质.C项中金属铜的物质的量完全被电解时只能得到质量小于Ag答案：C(若电解"100mL")B、D选项中的金属离子在

H+先于Pb2+和Zn2+放电,所以0.03molH+会用掉0.03mol电子.因为每个离子带2个电荷,所以每2mol电子才够电解一个离子,因此除以2.最后乘以摩尔质量就得出答案啦,还有哪步有问题追问

不知道你这溶液中硫酸钠和氯化钠的比例各是多少?如果氯化钠多,你可以先通过蒸发,析出一部分氯化钠固体,然后过滤后再将滤液冷冻,将析出10水硫酸钠结晶.过滤后再重复交替进行,直到分离达目的为止.如果含有的

步骤:在被检验溶液中加入硝酸银溶液震荡试管观察现象:观察是否有白色沉淀生成结论:若有白色沉淀生成则说明有氯化钠:若无,则无反应方程:NaCl+AgNO3=AgCl(沉淀)+NaNO3

B,加入盐酸后若固体溶解,无明显现象则该固体为硫酸钠；若固体溶解,有大量气泡产生,则该固体为石灰石；若固体不溶解且无明显现象则该固体为二氧化硅

硫酸钠是强电解质,在溶液中完全电离,不存在硫酸钠分子

C(硫酸钠)=2摩尔每升那么1L溶液有4molNa+c(氯化钠)=3摩尔每升,这里的Na+是3mol故一共是7mol钠离子浓度为7mol/L

1,加入硝酸酸酸化的硝酸钡,有白色沉淀证明有硫酸根,2,加入石蕊试剂,若变红,证明溶液是酸性的,又有硫酸根,所以溶液中有硫酸.3,向原溶液中加盐酸,再做焰色反应,如果火焰颜色为黄色,证明有钠离子存在,

加盐酸,得溶液,再加氯化钡,检验硫酸根；再由颜色反应检验钠