在硫酸氢钠溶液中加入氢氧化铝的离子方程式-搜答案-拍题作业网

溶液立即变蓝是由于发生反应：2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O ①&n

Ba2++SO42-+H+OH-=BaSO4↓+H2O

(1)2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓H+和OH-为1:1时,呈中性,但此时SO42-过量.(2)SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓提示:改写成离子时,NaHSO

答案是D.1：4过程：设氢氧化钠浓度为C1,体积为V1,硫酸氢钠浓度为C2,体积为V2.根据已知1C1*VI=C2*V2(恰好完全沉淀)2(C1*V1*2-C2*V2)/(V1+V2)=0.001(氢

这是高中离子方程式中考查分步反应思考时注意反应物自己的比例关系例如滴加一摩尔的氢氧化钡会加入一摩尔的钡离子和两摩尔的氢氧根答案(1)2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓H

SO42-+2H++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2OSO42-+Ba2+=BaSO4↓

2I-+ClO-+2H+==I2+Cl-+H2O

在氢氧化铝溶液中加入少量氯化铝溶液,两者不反应.在稀盐酸中加入少量的偏铝酸钠溶液.4H＋+AlO2-=Al3++2H2O再问：不是氯化铝中溶液中加入加人氢氧化铝溶液就要反应吗？为什么加入顺序倒过来就不

Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4+H2O再问：少量和过量有什么区别吗再答：有的，过量的话Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4+H2O氢氧化钠就会继续反应：NaOH+Na

硫酸氢钠可以被看成一元强酸啦,原溶液中CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-加入H+后中和了水解产生的OH-,所以平衡向正向移动啦PS：H2SO4是强酸所以在水中完全水解,故其一元酸式盐也是

Zn+2H+=Zn2++H2↑硫酸氢钠在水中电离：NaHSO4=Na++H++SO42-Zn只与H+反应.再问：为什么是Zn+2H+=Zn2++H2↑化学方程式不是Zn+2NaHSO4=ZnSO4+N

Zn+2H+=Zn2++H2,与和硫酸反应是一样的

可制的氢氧化铁沉淀FeCl3+3NaOH===3NaCl+Fe(OH)3沉淀再问：对不起，打错了，在氯化铝溶液中加入过量的naoh溶液可制的氢氧化铝沉淀吗再答：不能，生成偏铝酸钠AlCl3+3NaOH

氢氧化铁3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O

由于BaCO3溶度积较大离子反应趋向溶液中离子浓度降低在这里就是析出晶体于是溶液中的SO42-会以BaSO4形式析出所以不能BaCO3溶度积大于BaSO4

可以向溶液中加入过量的氧化铁,这样,硫酸可以和氧化铁发生复分解反应,生成硫酸铁和水.这样,在过滤该液体,即可得到硫酸铁溶液.由于硫酸铁水解,所以溶液仍然显酸性.

两种情况：一种是NaOH不足的时候,沉淀未溶解的时候发生的反应Al2（SO4）3+NaOH===Na2So4+Al(OH)3①氢氧化钠溶液少量时,为达到最大沉淀量,则有：需要的氢氧化钠溶液为：0.1m

氢氧化钾溶液呈碱性，能使无色酚酞变成红色；氢氧化钾与硫酸反应可生成硫酸钾和水，硫酸钾溶液中性，因此滴加稀硫酸至恰好反应时，所得溶液呈中性，pH=7；溶液为无色，继续加入过量的稀硫酸后溶液呈酸性，为无色

化学方程式：NaHSO4+Ba(OH)2=NaOH+H2O+BaSO4↓离子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

DAlCl3+3NaOH=Al（OH）3沉淀+3NaCl因为向氯化铝aq加入几滴氢氧化钠aq,所以氢氧化钠不过量,可以有沉淀氢氧化铝沉淀生成.