作业帮在硫酸亚铁存在条件下,H2O2溶液可以把苯氧化为苯酚,反应后的混合物经过
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/24 06:22:56
H2O2作为氧化剂时的反应其实是H2O2+2e-+2H+=2H2O,需要氢离子参与.所以其氧化性和氢离子浓度成正相关关系,酸性条件氧化性强,碱性弱
其实就是在算转移电子数咯1molIO3-转移5mol电子,1molH2O2转移2*1mol电子,1molFe3+转移1mol电子,1molCr2O72-转移3*2mol电子要转移相同的电子数,则物质的
遇到强氧化剂都会,给你举几个：硝酸根（有氢离子）,过氧化氢（有氢离子存在）,长期与氧气接触,高锰酸盐,重铬酸盐,氯气,很多···.
楼上的错了,怎么可能放出氧气啊Fe从+2价被氧化成+3价H2O2中O是-1价啊,肯定是被还原成-2价,怎么可能化合价升高呢所以真正的是2（Fe2+）+H2O2+2H+=2(Fe3+）+2H2O
H2O2在常温下就可以分解.但是分解相当缓慢.在碱性条件下分解速率更快!
2FeSO4+2H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+SO2+2H2O
2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O氯酸根在酸性条件下,有强氧化性,而亚硫酸根有还原性,发生氧化还原反应,就会生成二氧化氯,二氧化氯溶于水,但一般不与水反应,
过氧化氢是＝元弱酸,h2o2＜＝＞H＋十HO2－＜＝＞2H＋十O22－
反应.酸性2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O微酸性：4H2O+H2O2+2Fe2+=2Fe(OH)3+4H+.
由于完全竞争市场资源具有充分的流动性,因此当存在超额利润时,会引起新的厂商进入市场,从而使得行业供给增加；行业供给增加,使得市场均衡价格下降,由于每个厂商都是市场价格的被动接受者,那么每个厂商的利润会
（1）IO3-+5I-+6CH3COOH=3I2+6CH3COO-+3H2O因为Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O正级的电极反应式为Cr2O72-+14H++6e-=2Cr
首先,在碱性条件下,不存在Cr3+,只有[Cr(OH)4]-2[Cr(OH)4]-+3H2O2+2OH-=2（CrO4）2-+8H2O
酸性条件下K2CrO4是氧化剂,H2O2是还原剂；+6价的Cr被还原为+3价,-1价的O被还原为0价.离子方程式是：3H2O2+2CrO42-+10H+=8H2O+3O2↑+2Cr3+这种基本性质要自
双氧水把铜氧化成为氧化铜而氧化铜溶于氨水生成铜氨络合物再问：双氧水貌似不能和铜直接反应再答：这个能缓慢而已再问：thankyou~！！！！！！！！
H2O2 = H+ + HO2-HO2- = H+ + O22-事实上是自偶电离
HCO3-不能在酸性和碱性条件下稳定存在,因为HCO3-+H+=CO2+H2O,HCO3-+OH-=CO32-+H2O.而CO32-可以在碱性条件下存在,在酸性条件下不能稳定存在：CO32-+2H+=
能,只要没有氧化剂
此题考的是阿仑尼乌斯公式,即速率常数与温度和活化能的关系k=A*e^(-Ea/RT)A为指前因子,常数速率常数提高的倍数,即是速率提高的倍数k2/k1=e^(Ea1/RT-Ea2/RT)代入数据k2/
因为有分解的实际是过氧根,碱性条件下,电离平衡向生成过氧根的方向移动,浓度高嘛
2FeSO4+2H2SO4+MnO2==MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O