在硫酸亚铁和硫酸铁的混合物中,已知氧的质量分数为42%则

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/28 18:56:25
在氧化铁和铁的混合物中加入足量的稀硫酸,充分反应后生成硫酸亚铁溶液和氢气,若生成的2价铁离子与氢气的质量比为112:1,

观察反应经过多不反应可以认为(假设,不是实际的反应)Fe先和Fe2O3发生反应,生成FeOFe+2Fe2O3=3FeOFeO+H2SO4=Fe2SO4+H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2↑设H2

由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物,已知硫元素的质量分数为a%,则该混合物中铁元素的质量分数是多少!

Fe2(SO4)3FeSO4一个硫一定带4个氧,所以S---4O3264a%m所以m=2a%所以Fe%=1-S%-O%=1-a%-2a%=1-3a%

现有硫酸铁和硫酸亚铁的混合物若干克,已知在混合物中硫元素的质量分数为16%,求在混合物中铁元素的质量分

Fe2(SO4)3FeSO4其中S都是在硫酸根中S占SO42-的质量分数是32/(32+16*4)=1/3则混合物中硫酸根的质量分数是0.16/(1/3)=0.48即剩下的都是FeFe占1-0.48=

在硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中,硫元素的质量分数为22%,则混合物中铁元素的质量分数为______.

硫酸铁[Fe2(SO4)3]和硫酸亚铁[FeSO4]均由Fe、S、O三种元素组成,因此其混合物中Fe%+S%+O%=100%,现已知硫元素的质量分数为22%,则只要算出氧元素的质量分数即可求出铁的质量

某一定质量的硫酸亚铁和硫酸铁组成的混合物,经测定该混合物中氧元素的质量分数为45%,则混合物中铁元素的

FeSO4,Fe2(SO4)3在两种化合物中,氧和硫的百分比都是固定的,即S:4O=32:64=1:2所以如果氧占45%,则硫占22.5%,铁的百分比为100%-45%-22.5%=32.5%

如何在硫酸铜和铁的反应后生成硫酸亚铁和铜单质的混合物中提取纯铜

把混合物加入Hcl中,硫酸亚铁溶解,混合物只剩下单质铜

硫酸铁和硫酸的混合物中提纯硫酸

用普通的化学方法比较难处理,可以将溶液通过阳离子交换树脂将铁离子换成氢离子从而得到硫酸.

在硫酸亚铁和硫酸铁的混合物中,硫元素的质量分数为百分之二十二,则混合物中铁元素的质量分数为

铁含量为34%已知道S元素含22%,如果再算出氧元素含量,那么余下的就是铁的含量.设M%为氧含量S~4个O即32:4X16=22%:M%解得M%为44%,则铁含量为1-22%-44%=34%

在硫酸铁和硫酸亚铁混合物中,已知氧元素的质量分数为42%,求该混合物中铁元素的质量分数

已知化学式为FeSO4和Fe2(SO4)3而氧元素的质量分数为42%,所以硫酸根的质量分数为0.42/硫酸根中氧的质量分数=0.63所以铁的质量分数即为1-0.63=0.37这种问题如果酸根看为一个整

在硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中,已知氧元素的质量分数为42%,求该混合物中铁元素的质量分数.

FE2(SO4)3FESO4从分子式不难看出S和O的个数比都是1:4那么质量比就是1:2氧元素的质量分数为42%那么硫元素的质量分数为21%铁元素的质量分数=1-42%-21%=37%

在硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中,已知硫元素的质量分数为23%,则该混合物中铁元素的质量分数是多少?

从化学式可看出两种物质中共含三种元素.即Fe、S、O三种元素.在两种化合物中S和O都是以“SO4”的存在的.S和O的个数比是1:4.从质量上.S、O的相对原子质量分别是32、16.则混合物中S、O的质

由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物,已知铁元素的质量分数为a%,则该混合物中硫元素的质量分数是多少!

因为Fe2(SO4)3和FeSO4可以看作是由Fe和SO4两部分组成的又已知Fe%=a%.所以SO4%=1-a%=(100-a)%则S%=(S/SO4)×(100-a)%=(32/96)×(100-a

由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物中含硫a%,则含铁量为?

由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物中含有铁,硫,氧三种元素,其中硫,氧存在于硫酸根SO4中,硫与氧的质量比是32:64=1:2,所以含硫a%时,含氧2a%,铁的质量分数1-a%-2a%======1-3a

如果硫酸亚铁和硫酸铁组成的混合物中铁元素的质量分数为31%,则混合物中硫元素的质量分数为______.

硫酸铁[Fe2(SO4)3]和硫酸亚铁[FeSO4]均由Fe、S、O三种元素组成,因此其混合物中Fe%+S%+O%=100%,现已知铁元素的质量分数为31%,则两种元素的质量分数和是69%.经仔细分析

在硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中,硫元素的质量分数是23.6%,则混合物中铁元素的质量分数为多少?

Fe2(SO4)3~~~FeSO4混合物中有三种元素Fe~~~S~~~O,其中硫和氧的比例是不变的,S:O=1:4,所以质量比为1*32:16*4=32:64=1:2,硫元素的质量分数是23.6%,所

在硫酸亚铁和硫酸铁的混合物中,硫的质量分数是22%,则混合物中铁的质量分数是() A.34% B.44% C.66%

混合物中SO4根是不变的,硫是32,O4是64,所以氧元素的质量分数是硫元素的两倍,就是44%,所以剩下的铁元素是1-22%-44%=34%,我这分析的很详细了

在硫酸亚铁和硫酸铁的混合物中,氧元素的质量分数为A%该混合物中铁元素的质量分数为

硫酸亚铁和硫酸铁中,SO42-的质量分数=A%X96/64=1.5A%混合物中铁元素的质量分数=100%-1.5A%=(100-1.5A)%

硫酸亚铁和硫酸铁的混合物中,氧元素的质量分数是a%,求铁的质量分数

请注意硫酸亚铁与硫酸铁的化学式特点:FeSO4、Fe2(SO4)3,这二者中S和O原子个数比都是1:4,所以根据此个数关系可能由硫计算出氧,最后还能计算出铁的含量.根据混合物中硫与氧的原子个数关系:S

将15.6g铁和硫酸亚铁的混合物放入134.7g稀硫酸中,恰好完全 反应,得到150g硫酸亚铁溶液.求:

Fe+H2SO4=FeSO4+H2质量减少562X15.6+134.7-150X=8.4g原混合物中硫酸亚铁的质量=15.6-8.4=7.2g生成硫酸亚铁的质量=152*0.3/2=22.8硫酸亚铁总