在硫化氢的解离平衡中,氢离子与硫离子浓度存在2比1的关系-搜答案-拍题作业网

溶液中H+浓度为0.01*0.042=0.00042mol/LK=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=0.00042^2/(0.01-0.01*0.042)=1.84*10^(-5

1.D盐酸和硝酸银反应生成AgCl是因为盐酸在水中解离出了氯离子.2.题目出错了,应该是Na2CO3.答案为B.因为盐酸与硝酸银生成AgCl沉淀,与硫酸不反应.而与Na2CO3反应产生CO2.

与硫燃烧现象相同,空气中淡蓝色,纯氧中为明亮蓝紫色.主要是因为硫化氢中含硫,可以看作氧先置换硫,硫再燃烧(这也可以解释为何氧不足时硫化氢燃烧不完全).

浓硫酸能使纸张变黑的原因是浓硫酸具有脱水性,其本质是浓硫酸对水分子（或含有H,O元素的物质）具有很强的吸附.这是炭化的过程.而硫酸在水溶液中能解离出氢离子的原因是因为硫酸是易解离的酸.他们的原因完全不

解离常数(pK)是水溶液中具有一定离解度的溶质的的极性参数.离解常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度,pKa减小,对于质子给予体来说,其酸性增加；对于质子接受体来说,其碱性增加.pK=PH+log电子

有一类酸溶液的酸根离子（可用X-表示）与CL-的化学性质相似,请用化学方程式表示该类酸的通性?（3个）!1,与指示剂反应,如,使紫色石蕊变红.2,与活泼金属反应,如：Zn+2HX=ZnX2+H2↑3,

电荷守恒硫化铅（锌）中硫等于硫化氢中硫；所以氢离子浓度等于c（铅）+2c（锌）

第一级第二级解离常数分别为1.07*10-7,1.26*10-13；K=1.07*10-7*1.26*10-13=1.35*10-20,根据溶液电荷守恒可以得出c(H+)=2c(S2-)+c(Cl-)

要看过量与否不足2H2S+O2====2S+H2O过量2H2S+3O2====2SO2+2H2O

NH3.H2O的Kb按1.76*10^-5计1、NH3.H2ONH4++OH-0.2-xxxx^2/(0.2-x)=1.76*10^-5x=0.001876(mol/L)pH=11.27α=0.001

二硫化氢是二元弱酸不能拆,溴化氢是强酸,在水中完全电离,可以拆成溴离子和氢离子

反应开始时的确先生成HS-,再生成H2S,随着反应地进行H2S的浓度逐渐变大直至超过溶解度,溢出!平衡移动,反应加快!而做题时认为是一个二次反应!先完全HS-,在变成H2S.故有量的问题

2H2S+O2=2S+2H2O2：1

2H2S+2O2=2H2O+SO2希望采纳

可溶的强酸强碱以及绝大部份盐都不存在分子,弱酸弱碱和极少数盐可以存在.这个是高中的知识.再问：高中什么时候学？再答：刚进高中就学了,至少我们那时候是这样,不知道新课标把这个内容放到哪里去.

解题思路：根据化学平衡移动原理分析考虑，增大反应物浓度或者减小生成物浓度，平衡会向着正反应的方向移动解题过程：最终答案：详见解析过程

怎么说呢?CuSO4作为强酸弱碱盐,其Cu2+对于的氢氧化物Cu(OH)2是一个弱碱,在水里不能完全电离,当它与硫酸反应生成上述盐后,这个Cu2+还不忘以前的朋友OH-（尽管被H+夺去了）,所以在水里

如果是比较离子浓度大小的题,醋酸根小于氢离子,因为醋酸根加氢氧根等于氢离子,不知这么说是否说的清楚.再答：很高兴能帮到你

如果加的是氢氧化钠固体氢离子浓度减小醋酸浓度也减小