在硫化氢中加入氯水,为什么平衡向左移动?

2H2S+O2=2H2O+2S若氧气充足,则生成的硫与氧气反应生成二氧化硫,即2H2S+3O2=2H2O+2SO2

看成表面积改变很小（与液体气体比）,表面上发生的可逆反应正负速度不变

向右移动只是因为浓度变大了而已他右边向左边电离的趋势变大所以电离程度降低再问：电离程度是什么意思再答：电离程度就是分子在水中的电离的百分比再问：为啥右边向左边电离程度变大再问：电离的趋势为啥变大再答：

铁离子具有氧化性,硝酸根遇H2S电离出来的氢离子也有氧化性,反应如下：化学方程式：Fe(NO3)3+2H2S=Fe(NO3)2+NO↑+S↓+2H2O离子方程式：Fe3++NO3-+2H2S=Fe2+

增大再问：为什么增大呢再答：醋酸的电离是一个可逆反应加入NaOH，平衡右移c(CH3COO-)增大再问：你说的跟书上说的一样醋酸的电离是一个可逆反应我知道;平衡右移我知道；c(H+)减小我知道；c(C

(H+)减小:氢离子和氢氧根离子发生反应生成水了.假设加入的氢氧化钠恰好和醋酸完全反应,则,因为生成的醋酸钠的解离常数大于醋酸的解离的常数,所以醋酸根的浓度增大了.必须了解解离常数,以及醋酸根在溶液中

Cl2+H2O==HCl+HClO可逆氯水中加入碳酸氢钠溶液,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,碳酸氢钠与HClO不反应,促使Cl2与H2O进一步反应,次氯酸的浓度会增大

新制氯水,含有：H2O、HCl、HClO、Cl2加CaCO3：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2|气体CaCO3+2(H+)+2(Cl-)=(Ca2+)+2(Cl-)+H2O+CO2|气

假如醋酸钠之前溶液中的氢离子是非常少的,与后加入的醋酸根离子结合的很少,而加入的醋酸根离子却是大量的,对平衡左移的影响远远大于与氢离子结合的能力.

由于同离子效应.AgCl=Ag++Cl-,加入了氯离子,平衡向左移动,使氯化银的溶解减少再问：该题目里面溶剂是什么再答：两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水时，它们的溶解度（或酸度系数）都会降低，这

1在氢氧化钠溶液中通入少量硫化氢气体2OH-+H2S=2H2O+S2-2在氢氧化钠溶液中通过过量硫化氢气体OH-+H2S=H2O+HS-3向1mol硫酸氢钠溶液中加入1mol氢氧化钡溶液HSO4-+B

发生反应H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4,生成了更难电离的CuS沉淀,故硫离子浓度减小

溶解平衡.因为氢氧化铁的溶解常数更小,故大量的铁离子会与氢氧化镁溶液中的氢离子不断结合生成更难溶的沉淀,从而使得氢氧化镁沉淀一直电离出氢离子（即氢氧化镁溶解）.

【解】举个水解反应的例子解释（HX为弱酸）：NaX+H2O---->NaOH+HX先解释一下：我们说的“NaX溶液”是指已经达到了水解平衡状态!（1）若向其中加入NaX固体,瞬间反应物浓度增加（瞬间生

2H2S+SO2=2H2O+3S

在醋酸钠溶液中加入碳酸氢钠,醋酸根水解平衡向逆方向移动因为弱酸根,弱碱根才是水解的关键在这个混合溶液中有两个弱酸根,醋酸根和碳酸氢根.所以水解程度减弱

你已经在考虑高中或者大学里的内容了.水是非常弱的电解质,对于水的电离：H20=H++OH-,其平衡常数K=[H+][OH-]/[H2O]我们常常将水看成是纯水,其浓度不变,因此,在水电离平衡中加水,平

如果氢氟酸的浓度很高加入水,溶液的氢离子浓度会增大,因为此时可使更多氢氟酸电离,而如果氢氟酸浓度较低,那么加水就是稀释了,虽然电离的氢氟酸增多但是水的量也大了,氢离子浓度还是会降低

加酸加碱都会让平衡向左移因为增加了H+或者OH-你说的也没有错,H+会中和水中的氢氧根,但是中和的过程不就是平衡向左的过程吗?再问：中和了那生成物减少，平衡不应该向右吗…再答：这样说也没有错，应为水电

加入水离子浓度降低,正向反应电离出离子,根据勒夏特列原理可知平衡向正方向移动.再问：能不能说的清楚一点他们的浓度不是都变低嘛？那为什么平衡不像逆反应方向移动？再答：醋酸易溶于水，但是是弱电解质难电离，