在硝酸银,硝酸铜的混合液中加入一定量的锌粉,反应

发生反应啊,Cu能把银离子置换出来.再问：那这是在铁过量还是不足的情况下？铁不是先与硝酸银反应如果有多余再和硝酸铜反应吗？再答：你问的是铜，我回答的是针对你提问的，如果是这道题，那就得两方面都要考虑，

针对你的几个问题：金属活动顺序表是依次是FeCuAgFe肯定先置换出最不活泼的金属,如果没有即使置换出Cu,Cu还会继续置换出Ag根据条件白色沉淀一定是Agcl1.怎么判断Fe是不足的呢?它说一定量,

选C.滤渣加盐酸不产生气体,那么滤渣一定没有Fe,一定有Ag,可能有Cu.所以,滤液中一定有Fe2+,可能有Cu2+和Ag+.

（1）将滤渣放入稀盐酸中,没有气泡产生,则滤液中一定含有的物质是【硝酸锌Zn(NO3)2、硝酸亚铁Fe(NO3)2】（2）向滤液中低价稀盐酸生成白色沉淀,则滤液所含物质有【硝酸银AgNO3】.

C根据金属活动性顺序表,可知活动性Mg＞Cu＞Ag,而同一种金属在含有多种金属离子的溶液中,最先置换出来的一定是最不活泼的金属.如果你学了氧化还原反应,那么就更好解释了：金属活动性顺序表的顺序,其实就

1）若反应后锌有剩余,则溶液中含有的溶质是（硝酸锌）因为锌有剩余,说明溶液完全反应,则铜和银被置换出.2）若将反应后的物质过滤,向所得固体物质中滴加盐酸,没有气泡产生,则固体物质中一定有（银）,可能有

加入铁粉后,可以得到金属银和铜(可能只有银)不管是什么情况,甚至铁粉有剩余,加盐酸后,溶液中就存在氢离子和硝酸根离子,即可看作是硝酸溶液,则不管是什么金属都会和硝酸作用得到NO气体,注意不是氢气!特别

白色沉淀是AgCl氯化银,铁的量不足只和部分硝酸银充分反应将铁消耗完了.没有足够的铁与硝酸铜反应.过滤后的溶液中有硝酸银和盐酸反应产生白色沉淀.

在含有硝酸铜,硝酸镁,硝酸银的混合溶液中加入适量锌粉和铁粉,首先被氧化出来的金属是——Zn,Zn比铁在金属活动性顺序表中位置最前,所以还原性较大.首先被还原出来的金属是——Ag,Ag在金属活动性顺序表

铜,铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银,反应方式式为：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2

在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,往滤渣中滴加稀硫酸,产生气体,则该滤渣的组成是__FeAgCu______,滤液中的溶质是_Fe(NO3)2_______.

锌铁锡铅氢铜汞银箔金,前者还原性强于后者,先与银反映.其实是一起的,不过,及时有少量的铜被反应出来,它又和银反应去了,所以,硝酸银不反应完,就轮不到硝酸铜

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滤液：Fe(NO3)2滤渣：Fe,Cu,Ag再问：为什么呢？能说下原因么？再答：滤渣能与盐酸反应，说明铁过量，还有铁剩余。溶液中的金属离子都被置换了。

溶液中一定有硝酸银和硝酸亚铁,可能有硝酸铜从题中可知,向滤液中滴加氯化钠溶液,有不溶物与稀硝酸的白色沉淀生成,说明硝酸银有剩余,铁、铜都不能与硝酸银溶液共存,说明铁转化成硝酸亚铁,铜也能置换出银,生成

1.若反应后锌有剩余说明硝酸铜和硝酸银被全部反应完了溶液中就没有硝酸铜和硝酸银只有生成的硝酸锌2.若将反应后的混合物过滤,项所得的固体物质中滴加稀盐酸,没有气泡产生说明滤渣中的金属活动性没有H的活动性

铁只能置换出Cu/Ag,不能置换出Zn.滤渣还能与HCl反应,说明滤渣里面还有铁,那么铜银一定已经完全被置换了.铁粉还有过量,溶液肯定已经没有三价铁了

（1）如果加入铁粉过量,充分反应后过滤,滤渣中含有的物质是（AgCuFe）,滤液中含有的物质是（Fe(NO3)2）（2）若充分反应后过滤,向滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成,滤渣中一定含有的物质是（Ag）

优先和硝酸银反应因为：铜和银比较,铜是较强的还原剂,那么对应的,铜生成的铜离子和银生成的阴离子来说,铜离子就是较弱的氧化剂,银离子是较强的氧化剂,这个反应中铁是还原剂,因此首先和较强的氧化剂银离子反应

Ag+氧化性比Cu2+强再问：那如何判断离子的氧化性??再答：按金属活动顺序（逆序）