作业帮在硝酸介质中,欲使锰离子氧化为高锰酸根例子,可以选用下列哪种氧化剂
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 21:10:58
酸都有氧化性,因为酸有个通性是能与金属反应,但不能说都具有强氧化性,其实中学阶段的强氧化性酸主要是浓硫酸和硝酸.硝酸根不能看成硝酸,能不能看成硝酸的问题是在离子共存题中,若溶液中无大量氢离子是不能看成
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2HNO3+6HI=4H2O+3I2+2NO↑离子方程式2No3-十8H+十6I-=4H2O+3I2+2No↑
不能再答：铵根不能再问：哪个离子不能？再问：哦哦再答：请满意
能共存,王水的存在就是很好的证明.王水：浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3配制而成,具有很强的氧化性.
首先强碱性介质中二价锰离子不稳定,极易被氧化为二氧化锰.其次二氧化锰才会被继续氧化为高锰酸根离子.次氯酸钠在强碱性介质中的氧化还原电对电势为：0.89V而高锰酸根在强碱性介质中的氧化还原电对电势为：0
1.c3.c5.c6.b7.c8.c9.a10.b11.错13.错14.对15对16对17自己算18错19对
酸性条件NO3-氧化Zn,不生成H2
NO3-和H+在一起时,才有强氧化性.比如H+、NO3-能氧化Cu碱性条件下,NO3-氧化性很弱,比如Cu和NaNO3+NaOH不反应.
可以的,没问题的如果用浓硫酸制备溴化氢的话,里面就会生成溴单质,是浓硫酸氧化溴化氢的结果,应该是需要加热的,浓硝酸就更没问题了,将溴离子氧化为溴单质
硝酸无论浓与稀,都具有强氧化性.所以可以将二价的铁氧化成三价3FeSO4+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+2H2O+3H2SO4这样就配平了,要记住,不要漏掉了东西.
溶液的紫红色消失,出现棕色沉淀,静置分层后溶液为黄色.KMnO4首先将Fe2+氧化为Fe3+,自身变成Mn2+待Fe2+反应完毕后,过量的KMnO4会氧化Mn2+,最终得到MnO2,为棕色沉淀MnO4
除了F-,其他的卤离子都可以氧化具体能氧化什么离子,很难说完整,主要是取决于电动势,查表就知道了
酸性介质是Mn2+中性介质是MnO2碱性介质是锰酸钾K2MnO4
一句话,pH影响氧化性强弱,定量描述参见能斯特方程
乙能共存甲中硝酸根离子在酸性中有强氧化性能氧化二价铁离子
哦一般思维就是碘离子的还原性强,氯离子的还原性弱,硝酸根不足以氧化氯离子然而实质上此问题可由两个反方面本质解决1化学热力学最根本的解决方法凡是化学反应都要有人变化其自由能ΔG只有小于0此反应才能自发而
在酸性条件下有强氧化性
错误.如果Fe过量,过量的Fe会与Fe3+反应生成Fe2+.即过量Fe与稀硝酸反应,得到的是Fe(NO3)2,而不是Fe(NO3)3.因为没有Fe3+,所以滴入KSCN也就不会显红色过量Fe：3Fe+
能,但是要在酸性条件下.