在硝酸介质中,欲使锰离子氧化-搜答案-拍题作业网

1)卤离子的还原性：I->Br->Cl->F-2)几乎没有什么化学试剂能够氧化F-3)浓HNO3可以氧化Cl-,一个经典的例子就是“王水”中有Cl2逸出,因此不宜久置.(王水是浓HNO3、浓HCl1：

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能共存,王水的存在就是很好的证明.王水：浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3配制而成,具有很强的氧化性.

首先强碱性介质中二价锰离子不稳定,极易被氧化为二氧化锰.其次二氧化锰才会被继续氧化为高锰酸根离子.次氯酸钠在强碱性介质中的氧化还原电对电势为：0.89V而高锰酸根在强碱性介质中的氧化还原电对电势为：0

1.c3.c5.c6.b7.c8.c9.a10.b11.错13.错14.对15对16对17自己算18错19对

(1)E(MnO2/Mn2+)==1.23V(2)E(NO3-/NO2)==0.80V(3)E(NO3-/NO)==0.96V(4)由以上数据可知---不可能!

酸性条件NO3-氧化Zn,不生成H2

NO3-和H+在一起时,才有强氧化性.比如H+、NO3-能氧化Cu碱性条件下,NO3-氧化性很弱,比如Cu和NaNO3+NaOH不反应.

可以的,没问题的如果用浓硫酸制备溴化氢的话,里面就会生成溴单质,是浓硫酸氧化溴化氢的结果,应该是需要加热的,浓硝酸就更没问题了,将溴离子氧化为溴单质

溶液的紫红色消失,出现棕色沉淀,静置分层后溶液为黄色.KMnO4首先将Fe2+氧化为Fe3+,自身变成Mn2+待Fe2+反应完毕后,过量的KMnO4会氧化Mn2+,最终得到MnO2,为棕色沉淀MnO4

除了F-,其他的卤离子都可以氧化具体能氧化什么离子,很难说完整,主要是取决于电动势,查表就知道了

硝酸可以氧化溴离子,因为硝酸具有强氧化性,能氧化具有一定还原性的物质,而溴离子具有一定的还原性,所以两者相遇能发生氧化还原反应.但是单单的硝酸根离子就不能与溴离子,因为硝酸根离子只有在大量氢离子的存在

可溶性硫化物如Na2S与浓硝酸加热反应,会直接变成Na2SO4.与稀硝酸反应会生成S,但时间久了也会变成硫酸根.你写的方程都是生成NO,那么暗稀硝酸处理,则第一个正确.再问：请问时间久了是怎么变成的硫

NO3-的氧化性要在酸性条件下纔可以体现硝酸铝和氯化亚铁可以共存,因为此时酸性不足以让NO3-氧化Fe2+碱性溶液中当然可以存在Ac-再问：哦哦,谢谢你的回答，还想知道的是NO3-为什么在酸性环境下体

能,发生氧化还原反应稀硝酸：8H++2NO3-+6I-===3I2+2NO↑+4H2O浓硝酸：4H++2NO3-+2I-===I2+2NO2↑+2H2O再问：麻烦问下那硫酸酸化的双氧水能够氧化碘离子吗

哦一般思维就是碘离子的还原性强,氯离子的还原性弱,硝酸根不足以氧化氯离子然而实质上此问题可由两个反方面本质解决1化学热力学最根本的解决方法凡是化学反应都要有人变化其自由能ΔG只有小于0此反应才能自发而

一般情况下,形成稳定的化合物NH4NO3,特别是溶液中,不发生氧化还原反应.即使是酸性的NH4NO3溶液在加热时,固体的NH4NO3也会发生NO3-氧化NH4+的反应,比如在185～200°C时：NH

在酸性条件下有强氧化性

能,但是要在酸性条件下.

稀硫酸中H2SO4完全电离生成H+和SO4^2-,是H+与金属反应,SO4^2-难以表现氧化性.而浓硫酸中H2SO4大部分以分子形式存在,金属和H2SO4分子反应,+6价S的强氧化性得以表现.离子可以

在硝酸 介质中,欲使锰离子氧化