作业帮在石墨晶体中,同层内碳原子采用 杂化,以 相结合
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/23 23:20:53
对一个C被3个六圆环共用,所以是6*1\3.一个键被两个六圆环共用,所以是6*1\2最后是2:3.
石墨其实属过渡型晶体,即其既有分子晶体又有原子晶体的特征：石墨晶体中分为许多层,每一层间存在着范德华力,每一层又是由许多碳原子以共价键构成的正六边形组成,因此它既有分子晶体又有原子晶体的特征.而金刚石
解题思路：石墨晶体中每个碳原子为3个正六边形共用，把碳原子分割给正六边形，每个碳原子的1/3分给1个正六边形，那么1个正六边形净占有碳原子数=6*（1/3)=2；正六边形的一条边就是1个碳碳键，每个碳
选CHF中存在氢键,导致其沸点比HCl高（B是对的,因为石墨晶体每一层内,C原子排成六边形,每个C原子都与其他3个C原子以共价键相结合.取一个六边形为研究对象,其中包含6*2/3=4个C原子,6个共价
石墨晶体是一种混合型晶体——层内存在共价键,层间以范德华力结合,兼具有原子晶体、分子晶体的特征和特性.在层内,每个C与3个C形成C-C键,构成正六边形,键长相等,键角相等（均为1200）；在晶体中,每
按照固体类型分,可以把纯物质大致分为晶体和非晶体两大类；分类情况很多种,晶体和化合物、单质,没有必然关系,非晶也可以是化合物、单质.但晶体属于纯物质范畴,因此混合物肯定不会是晶体的.同样,无机和有机部
在石墨晶体中,每一层有无数个正六边形构成,同一层内每个碳原子与相邻的三个碳原子以C—C键相结合.则石墨晶体中碳原子数与C—C键之比为针对一个正六边形分析一个正六边形有六个碳,每个碳与相邻的三个碳原子以
我们知道石墨中1个C-C键中两端的C原子会形成3个共价键,也就是这个C原子被均分成1/3,那么1个C-C键连接2个C原子,所以一个碳碳共价键占有2/3个C原子,1mol共价键所含有的C原子就是2/3N
是复合晶体介于二者之间石墨晶体为层状结构每层之间为原子与原子之间以共价键相组合.形成六元环层状结构每层之间是以分子间作用力结合的
金刚石中连4个,其它两种连3个.再问：确定吗再答：确定以及肯定（我教高中化学的）。
在石墨晶体中,每六个碳原子在同一个平面上形成了正六边形的环.每个碳原子参与三个碳环的形成.所以碳原子和碳环数之比=6:3=2:1再问：6:3=2:1什么意思？再答：每六个碳原子形成一个环，而每个碳原子
1个C----2个C-C键（不是4个!）所以是1：2
解题思路：三种方法一般可以从物理性质上进行快速判断。解题过程：解析：三种方法一般可以从物理性质上进行快速判断：原子晶体一般高硬度、高熔沸点，离子晶体次之，分子晶体熔沸点最低，而金属晶体具有延展性、导电
晶体：冰,食盐,石墨,金属非晶体：松香,玻璃,石蜡,橡胶
一个碳原子上有3个单键,每个单键被2个碳原子共用,所以平均每个碳原子对应1.5个单键.即碳原子数与碳碳单键之比为1比1.5,也就是2比3
石墨到底是什么晶体呢?有人认为石墨是原子晶体；其实石墨不只是一种单一的晶体类型,而是几种晶体混合而成的.在石墨晶体中,同层的碳原子以sp2杂化形成共价键,海一个碳原子以三个共价键与另外三个原子相连.六
据我们高中化学课本所说,石墨是一种混合晶体.在石墨晶体中,同层的碳原子以sp2杂化形成共价键,每一个碳原子以三个共价键与另外三个原子相连.六个碳原子在同一个平面上形成了正六连连形的环,伸展成片层结构,
在石墨晶体中,同层的碳原子以sp2杂化形成共价键,每一个碳原子以三个共价键与另外三个原子相连.六个碳原子在同一个平面上形成了正六连连形的环,伸展成片层结构,这里C-C键的键长皆为142pm,这正好属于