在相同状况下,某气体质量与相同体积空气质量比值为0.966-搜答案-拍题作业网

1.C因为C中N2的分子量也就是摩尔质量最小!n=m/M1mol任何气体的体积都是22.4L2.AA的分子量也就是摩尔质量与CO2相同,都是44!

标准状况下，32g某气体的分子数与22gCO2的分子数相同，设该气体摩尔质量为M，依据温同压条件物质的量相同的气体分子数相同，列式计算得到该气体的摩尔质量，32gM=22g44g/mol，M=64g/

相对分子质量越大它的体积越小

在标准状况下气体中体积最大的也就是物质的量最大,因此根据公式n=m/M,已知m相同,比较M即可,M越小,n越大,因此氮气的M最小,为28g/mol答案氮气

CN2（相对分子质量最小）某常见在标准状况下的密度为1.25g每升.该气体的相对分子质量1.25*22.4=28

1.小,28.014,1.246kg/m32.n/M,22.4n/M,M/22.4,nNA/M,mM/nNA3.24g/mol,27g/mol（根据相对原子质量比8：9,且都能跟硫酸反应生产氢气,得出

根据阿伏伽德罗定律的推论：相同条件下，相同体积的气体的质量和相对分子质量成正比，在标准状况下相同体积的气体中，其质量最大的就是相对分子质量最大的，四者的相对分子质量依次是：28、64、44、16，二氧

H2所占的体积大,O2气的密度大.

___H2___所占体积大,___O2__密度大.若在标准状况下,将2gH2和2gO2混合,混合气体的体积为__23.8____L,2gH2的物质的量n=m/M=2g/2g/mol=1mol2gO2的

不对,质量不同,摩尔质量若不同,则物质的量可能相同,则体积就可能相同如：32克O2和44克CO2,都是1摩尔,体积相同再问：不是标况啊，1mol对应的不是22.4,可能每种气体的摩尔体积都不一样了。再

空气的相对分子量=29g/mol气体的相对分子量=29×0.966≈28g/mol气体在标准状况下的密度=28.014(g/mol)/22.4(L/mol)≈1.25(g/l)

小M=0.996*29=28.88d=M/22.4=1.3g/L

相同状况下,同体积的氧气与二氧化碳气体的质量比为:32/44=8:11同质量的氧气与二氧化硫气体在相同状况下,体积之比为:64/32=2:1

空气的相对平均式量是29所以就可以知道该气体的相对分子质量是29*56/58=28所以就知道密度为29/22.4了

1、乙烯的分子式为C2H4摩尔质量28一氧化碳分子式CO摩尔质量28所以对于相同质量的CO和C2H4物质的量是相同的.A1molC2H4中有中子12mol（因为1molC有6mol中子1molH中没有

答案C质量相同,相对分子质量越小,物质的量越大,体积也越大.查看原帖

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标准状态1mol任何气体为22.4升标准状况下的密度为2.5g/L那摩尔质量为2.5x22.4=56克每摩尔分子量为56设都是22.4升的某气体和氢气氢气分子量为2平均分子量为56+2/1+1=29克

8gCH4分子物质的量为n=8g/(16g/mol)=0.5mol该气体的摩尔质量为：M＝13g/(0.5mol)=26g/mol标况下的密度为：ρ＝M/22.4=(26g/mol)/(22.4g/L

解题思路：根据烃燃烧的通式考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re