作业帮在相同条件下,体积相同的h2,o2,co2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 02:03:05
N2（g）+3H2（g）=可逆=2NH3（g）起始体积V1V20反应体积x3x2x平衡体积V1-xV2-3x2xV3=V1-x+V2-3x+2x2x=V1+V2-V3即生成NH3（V1+V2-V3）L
2mol的甲烷生成1mol的C2H2和3mol的H2,其中C2H2和H2的系数之和为4,相同条件下的H2为4mol,所以比较1molC2H2,3molH2和4mol的H2的m之比就行了m（C2H2）+
A、H2的原子数=(m/2)*NA*2H3的原子数=(m/3)*NA*3B、H2的分子数=(m/2)*NAH3的分子数=(m/3)*NAC、H2的体积=(m/2)*VmH3的体积=(m/3)*VmD、
根据PV=nRT可知,PM=ρRT,因此在温度和密度相等的条件下,压强和气体的摩尔质量成反比,所以根据三种气体的相对分子质量可知,这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是P(H2)>P(Ne)>P(O2
用极限的想法1体积H2及CO都消耗0.5体积O2一体积CH4消耗2体积O2所以耗养在0.2.0之间所以BC
H2跟氧气是1:0.5CO跟氧气是1:0.5CH4跟氧气是1：2那么就用极值法.如果H2很多很多,那消耗氧气就是0.5同理CO也是0.5,CH4是2那么他们混合后,耗氧量介于0.5跟2之间.所以你这个
相同条件下密度之比等于相对分子质量之比,氢气的相对分子质量为2,则甲烷和氧气混合气体的平均相对分子质量为20,取1摩尔混合气体,其质量为20克,设其中甲烷为x摩尔,则氧气为1-x摩尔,有16x+32(
完全燃烧V体积CO和H2的混合气体,需要相同条件下O2的体积为C.0.5V体积. 因为2H2+O2=2H2O.2CO+O2=2CO2.无论CO和H2以何种比例混合,消耗氧气的体积在相同
非金属性越强,放热越多,选A
选A可以打比方,假如是2C+O2→2CO,那么一份氧气生成两分二氧化碳,体积就会增大很大（固体体积忽略不计）,反应后压强就不会还是P了.那么假如是C+02→CO2,那么一份氧气生成一份二氧化碳,那么气
因乙烯与氢气反应是按体积比1：1进行,若乙烯过量,减少的体积就是原气体中氢气的体积,反应后的体积等于原气体中乙烯的体积；（大于原体积的一半）若氢气过量,减少的体积等于原气体中乙烯的体积,反应后的体积等
显然不对标准状态下就不是
在相同条件下体积相同的H2O2CO2HClCl2中质量最大的是Cl2;质量相同的H2O2CO2HClCl2中物质的量最多的是H2体积最大的是H2再问：谢了，有没有过程咩，每一空举一个例子就行了再答：在
卡拉伯龙方程可以算的
同温同压下,同体积的气体分子数相同.但是一个一氧化氮分子有两个原子氧气和氮气也各有两个原子,所以不管怎么混合,只要体积一样,原字个数一定一样(但是氧原子和氮原子的个数不一定一样)
DA选项中,硫酸过量的话就以金属来计算,而计算产生多少氢气的话可以用金属的质量乘以2除以金属的摩尔质量（M）（要是2价时候的摩尔质量）所以答案A是错误的.B选项更是错误的,如果硫酸是不足的,那么就以硫
相同体积的不同气体中,分子数目相等所以分子数比为1:1氢气和氧气都是双原子分子,一个氧气分子与一个氢气分子所含原子数相同,都是2个,所以原子数比也为1:1