作业帮在相同条件下,两个反应的活化能越低反应越快吗?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 04:53:37
同一条件下,同一反应活化能越大,其反应速率越（慢）活化能越大,活化分子数越小,反应速率就慢
相同,因为这两个平衡是等效的.恒温恒压的条件下,无论反应前后气体体积有没变化,只要投料比相同,这2个平衡就是等效的.等效平衡的转化率是相同的.!
C浓硫酸具有极强的氧化性会钝化铜表面是反应停止
2CO+SO2=2CO2+S
活化能：活化分子具有的最低能量与平均能量差温度高了,平均能量上升,差值就小了,活化分子数就多了
正反应的活化能是发生反应所需要的能量,逆反应的活化能是反应中又释放出的能量正反应的活化能减去逆反应的活化能就等于总反应的吸热放热量如果差值大于0则说明是吸热反应小于0是放热反应
放热反应正向,活化能更小再答：吸热反应正向，活化能更大再答：比较可逆性大小，感觉还是看活化能的大小再答：要是两边的活化能都小，就很有可能可逆再问：再问：第四小题再答：这么看我觉得也是选C再答：正反的活
非金属性越强,放热越多,选A
选A可以打比方,假如是2C+O2→2CO,那么一份氧气生成两分二氧化碳,体积就会增大很大（固体体积忽略不计）,反应后压强就不会还是P了.那么假如是C+02→CO2,那么一份氧气生成一份二氧化碳,那么气
从ΔfHm,SO2(g)=-296.8KJ/mol和ΔfHm,SO3(g)=-395.7KJ/mol数据可算出:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应的ΔrHm=-197.8KJ/mol,逆反
阿伦尼乌斯方程,可知k=Aexp{-E/RT}你没告诉指前因子或者反应级数,所以没办法精确的推出,如果是李强状态的一级反应,那么直接代入k=exp{-E/2RT},就可以算出
不知道你看哪里的资料我是没见过什么平衡点不过这个原理很简单反应进行要激活反应物从常态激发到活跃状态才能发生化学变化激发过程需要能量这就是活化能总能量一定时酶可以与反应物结合降低所需活化的能量然后分离这
因为粗锌中含有的杂质和锌组成原电池,加速锌的溶解.
同一温度和浓度下,正逆反应速率越接近,可逆性越大.显然,对于基元反应,活化能越接近速率越接近,所以C的可逆程度最大.
对反应速率常数增大倍数多证明升高相同温度的时候反应进行的更快,由此可见该反应活化能较大
由酶和其他无机催化剂都不能改变反应得平衡位点(既相同条件下反应得最大化程度）,可知酶的存在没有违背质能守恒定律.
化学反应改变的是物质的分子结构.而不同的分子形成活化分子所需的能量不尽相同.说直白点就是它们之间没有必然的联系.活化能,具体可由阿伦尼乌斯公式推导.微分形式：定积分形式：（还有其他形式）k为反应常数可
每个化学反应都有一个活化能的限制,就是说只有能量达到这个限制以后,才能发生反应,而酶可以降低这个限制,使反应物在能量较低的状态下也能发生反应
同温同压下,同体积的气体分子数相同.但是一个一氧化氮分子有两个原子氧气和氮气也各有两个原子,所以不管怎么混合,只要体积一样,原字个数一定一样(但是氧原子和氮原子的个数不一定一样)