在盛有500ml0.1mol硫酸铜和0.4mol混合溶液的大烧杯中-搜答案-拍题作业网

社：若KOH完全反应需H2SO4的质量为X2KOH+H2So4=2H2O+K2SO41129860X112/60=98/Xx=52.552.5>20,所以KOH剩余所以呈蓝色

题是不是没打完额

醋酸的Ka是1.75*10^-5HAcH++Ac-,[H+]*[Ac-]=1.75*10^-5(得,醋酸溶液,H+跟Ac-的浓度为4.2*10^-3）25℃60ml0.1mol?L-1HAc溶液中,加

电离常数都不说⊙﹏⊙再问：Ka＝1.76×10－5再答：≈1.3再问：有过程吗再答：

答【1】混合后的溶液是：NaAc+HAc的缓冲溶液.【2】pH=pKa+lg（Cb/Ca）=4.74+lg（1/2-1)=4.74

解题思路：根据两种溶液的体积和浓度，结合醋酸的浓度与其电离程度的关系进行分析。解题过程：

B沉淀是AgCl（0.01mol）和BaSO4（0.01mol）都是白色

首先,溶液中有0.1mol/L的HAC和0.15mol/LNaAC的混合溶液,判定出这是一种缓冲溶液.然后滴加NaOH溶液前,溶液中分别有2mmol和3mmol的HAC和NaAC,滴加后,有0.5mm

白色沉淀生成红色渐渐变浅先是HCO3-较少：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3(沉淀)+H2O后来HCO3-多了：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3(沉淀)+2H2O+CO32-

选D混合后反应物浓度大的反应快,各选项混合后浓度如下Ac（S2O3）=0.05mol/l,c(H)=0.1mol/lBc（S2O3）=0.05mol/l,c(H)=0.1mol/lCc（S2O3）=0

氨水中的溶质是弱电解质,电离时需要吸热,所以测得的中和热的数值会___偏小.

OH-+H+=H2O1mol1mol1mol+57.3KJ硫酸含有氢离子量为0.6mol,反应如下：OH-+H+=H2O0.6mol0.6mol0.6mol+34.38KJ

有沉淀需要Ksp计算再问：��ô�㣿再答：AgCl---->Ag++Cl-Ksp=x(x+0.001-0,00001)/0.01

300ml0.1mol/L硫酸溶液中含有硫酸的质量是300*0.1*0.001*98=2.94克含硫酸银离子为：300*0.1*0.001＝0.03摩尔

60ml0.1mol•L-1HAc溶液中,加人40ml0.1mol•L-1NaOH溶液通过反应HAc+NaOH=NaAc+H2O,生成0.004molNaAc,还剩下0.002

解题思路：根据相关物质的溶度积不同解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

n(Zn)=0.1moln(Cu)=0.05moln(H2)=0.05molm(H2)=0.1g

50ml,0.10mol/LH3PO4与75ml,0.10mol/LNaOH相混合,刚好生成NaH2PO4、Na2HPO4各0.0025mol显然形成缓冲溶液pH=pKa2+lg[n(NaH2PO4)

(1)8g(2)2g(3)烧杯、玻璃棒、容量瓶、滴管(4)ACDE

（1）实验所需用品：abcgi,还缺少500ml容量瓶.（2）需浓硫酸2.7mL.0.5L*0.1mol/L=0.05molV*1.84g/mL*98%/(98g/mol)=0.05molV=2.7m