作业帮在电解水时,为增强水的导电性,常加入稀硫酸,除此之外,为确保试验成功
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 13:26:31
硫酸质量50*9%=4.5g点解后溶液质量4.5g/10%=45g被电解的水质量=50-45=5g
电量在水中由离子传递,水为弱电解质,微弱电离,电离出的离子浓度极低.硫酸和氢氧化钠是强电解质,在水中完全电离,离子浓度大,离子在外加电源发生定向移动能力变强.故导电能力强
水是弱电解质纯水几乎是不导电的\x0d电解水很困难加稀硫酸和氢氧化钠利用它们电离产生的离子(H+、OH-)增强水的导电性
先说酸,一切的最高价含氧酸,如高氯酸磷酸,高碘酸,再说碱碱中的阳离子活动性顺序要排在铝之前,像氢氧化钠,氢氧化钡,最后说盐将前者的酸根与后者的阳离子结合到一起就可以了,如高氯酸钾硝酸钠
溶质的质量是54×4%=2.16克,电解后溶液的质量变为2.16÷6%=36克,所以消耗了54-36=18克水,而每2摩尔水生成1摩尔氧气,即每36克水生成32克氧气,所以18克水生成16克氧气.再问
电极正极,失去电子,写出水电解方程式,失去电子的是OH-,生成O2,由于NaOH在电解过程中不消耗,所以当NaOH变为0.2%时,体系总质量为50g,因此有50g水被电解.再问：体系总质量是什么？50
溶液中氢氧化钠含量=100*0.04=4g含水96g电解后变为5%,则消耗水xg4/（100-x）=0.05.x=20g水的分子式：H2O,氢元素与氧元素质量比为2:16=1:8则生成氢气的质量为：2
根据溶质的量不变求刚开始有H2SO450x9%=4.5g那么质量分数变为10%所以电解后溶液的质量为4.5除以10%=45g电解水的质量50-45=5g
被电解的溶液中,硫酸的质量为25g*8%=2g（因为电解的是水,硫酸没有实际参加反应,因此以硫酸计算电解后溶液的质量）电解后溶液的质量为2g/10%=20g被电解的水的质量为25g-20g=5g设产生
m(H2SO4)=25*0.08=2g电解9g水之後,还剩馀溶液质量为25-9=16gH2SO4=2/16=12.5%再问：没了？是不是太少了？有点怪怪的感觉再答：没有少呀你觉得还少什麽?
电解水是由质量×提供,由于氢氧化钠电解过程中的量保持不变,这是200*8％=（200-X）*10％的溶液是x=40克
2g除以8%等于25克 50-25=25g 电解25克
电解质电离出阴阳离子,增强导电性.导电性强了,电流大了,反应速度就快了.实际上就是类似催化剂的东西.硫酸或氢氧化钠通电,可以很迅速地分解水,印机样机反应较复杂,略去.电流是从正极出来流到负极,电子带负
其实只是离子的定向移动形成电流.纯水中离子较少.一般只要是电解水型的电解质都行.
选D,因为加入前面三个的话就不是电解水了,比如加入NaCl,溶液中的Cl-会优先向阳极移动产生Cl2.其他的两个原理也一样.
电解水时,加入稀硫酸,但是稀硫酸并没有反应,所以反应前后硫酸溶质的质量并没有变化.硫酸溶质的质量为：135*4%=5.4克,所以反应后溶液的质量为5.4/5%=108克,反应前后减少的水的质量为：（1
可以加稀酸或稀碱,如稀硫酸,稀氢氧化钠溶液
正确的再答：��Ϊ��������������Ƶĵ����Ա�ˮǿ�ö�再问：������再答：����再问：������һ��再答：���ʰ�������Ҫϴ����再答：����û�з�����再
水电解是H+得电子生成H2,OH-失电子生成O2,.但Cl-比OH-更容易失电子(HClO中Cl显正价,氧显负价,共用电子对偏向O,所以氧得电子能力更强,Cl-更容易失电子),故电解NaCl的水溶液时