在由NaHS,NAHSO4,MGSO4形成的混合物中

1、NaHS、MgSO4、NaHSO4可以写成（NaH）S、MgSO4、（NaH）SO4.因为NaH=Mg=24.所以根据硫可以算出（NaH、Mg）总的质量分数为a%*24/32=0.75a%.所以则

NaHS、NaHSO4、MgSO4NaH看成一个整体23+1=24Mg也是24每个物质中都有这样的24而且每个物质中都有1个S32硫占了a％所以NaH或者说Mg就应该占了a％*(24/32)=0.75

Ba(OH)2>KOH.>Na2S>NaHS.>KCl>NH4Cl,>CH3COOH,>,NaHSO4>H2SO4,,

蒸馏水即为纯水,但是PH却为6（25摄氏度时为7）,说明该温度高于25摄氏度.（升温促进水的电离）纯水PH为6,说明该温度下水的离子积常数为1×10-12,由此算得.由水电离出来的H+的浓度是1×10

钠加氢相对分子质量24,镁也是24与硫的相对分子质量比固定为24:32,硫为a%,则24那部分占0、75a%,所以氧元素占1-a%-0.75a%,选C再问：��Ȼ���Dz���ô��������л��

注意到在质量上NaH相当于是Mg而且这里已知的和所要求的与Na,H,Mg都没有关系那么我们就把它看成是MgS,MgSO4,MgSO4的混合物而Mg原子数与S原子数之比始终是1:1S的质量分数为a%所以

产生H+有两种电离途径：H2O=可逆=H++OH-HSO4-=H++SO42-水中的质子电离出a,NaHSO4晶体的HSO4-离子有b部分电离出H+不管a、b是多少,质子浓度c(H+)=a+b=c(O

1.MgSO4NaHSNaHSO4将MgNaH看做是一个整体,他们的相对式量都是24,三个化合物中与S都是1：1的关系因为硫是a%所以他们就是a%/32*24=0.75a%所以O%=1-1.75a%选

解题思路：解题过程：答案是C最终答案：略

M(Na)+M(H)=M(Mg)因此NaHS可看成MgS因为S%=a%所以Mg%=a%所以O%=(100-2a)%

溶液中可拆成Na+和HS-,但HS-不好继续拆,为弱酸根离子.

（NaH）、Mg的相对原子量都为24硫元素的质量分数为a%,则（NaH）和（Mg）的质量分数为a%*(24/32)=0.75a%所以o的质量分数为1-a%-0.75a%=1-1.75a%即：不是把S看

对于弱酸盐或弱碱盐,水溶液酸碱性有一个规律叫做“弱者水解,强者显性”,就是强酸的酸根或强碱的阳离子显现它对应的酸碱性CuCl2、Fe2(SO4)3中Cu2+和Fe3+是弱碱阳离子,在水中水解,而Cl-

NaHS,MgSO4,NaHSO4Na和H原子量之等于Mg的原子量,这样算作同一东西X,X=24这就相当于XSXSO4XSO4含O质量分数为a%,含XS分数为1-a%X与S是一一对应的S/XS=32/

Na2SO4PH:7NaClPH:6.75～7.34NaHSO4:1~2

答案是B.这道题你要抓住这一点：请看,Na+H原子的原子质量等于Mg的原子质量吧,于是组分【在质量上】等价于：NaH==MgHNaHSO4==MgSO4于是我们可以观察到,三种组分无论哪一种,只要含有

二氧化硫的物质的量=0.448L22.4L/mol=0.02mol，则：Na2SO3+2HCl=2NaCl2+SO2↑+H2O0.02mol     

NaHSO4在水溶液中电离出H+、Na+、SO42-，含有酸根离子、金属阳离子和氢离子，属于酸式盐，从阳离子的分类可看成钠盐，而在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，所以D不正确，故选D

根据电荷守恒,有c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)①根据物料守恒,有c(Na+)=c(SO42-)②①-②得,c(H+)=C(OH-)+C(SO42-)对的再问：根据物料守恒，

NaHSO4=Na(+)+H(+)+SO4(2-)