在由Na2S.Na2SO4.Na2SO3组成的混合物中,已知硫元素的含量为32%

设100g,观察都有Na2S部分S25.6/32molNa的质量23*2*25.6/32=36.8剩下的是O100-25.6-36.8=37.6

根据“只得到8.19g纯净物B.”可知,硫酸钠一定不存在.8.19g氯化钠合0.14mol,100mL2.2mol/L的盐酸含溶质0.22mol,100mLH+浓度为1mol/L的溶液,说明剩余HCl

在这三种物质中，钠元素与硫元素的原子个数比为2：1，也就是钠元素和硫元素的质量比是定值为46：32，Na元素的质量分数为m，所以S元素的质量分数是m×3246，故氧元素的质量分数为：1-m-3246m

在这三种物质中，钠元素与硫元素的原子个数比为2：1，也就是钠元素和硫元素的质量比是定值：4632，所以若钠元素的质量分数是46%，则硫元素的质量分数为32%，故氧元素的质量分数为：1-46%-32%=

由题意分析可知在混合物中一共有三种元素；其中氧元素含量为22%则钠元素和硫元素的含量共为78%；由化学式分析可知在混合物中钠元素和硫元素的质量比为（23×2）：32=23：16所以硫元素的质量分数为1

O占22%,则Na2S占78%,可以求出S占32%,选A.还不懂在线问我

错了杀我AAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAANa2S,Na2SO3,Na2SO4共同的有Na2S氧元素的质量分数为22%,那么纳和S占1-22%=78%即Na2S占Na2S=78=78%2N

Na2S,Na2SO3,Na2SO4共同的元素有Na2S氧元素的质量分数为22%,那么Na和S占1-22%=78%即Na2S占Na2S=78=78%2Na=46=46%S=32=32%如还有疑问~欢迎

（1）64/（64+46）*0.78（2）看懂一的答案,2也就会了,思路一样

因为这三种物质中Na：S都等于2:1所以混合后的质量Na：S=(2*23):32=46:32因为硫元素的质量分数是32%,所以它们的质量分数就是32%/32*(32+46)=78%

Na2S,Na2SO3,Na2SO4Na与S元素的比值是一样的都是2：1把Na2S当作一块算Na占其中的46/78Na2S占混合物的1-0.415=0.585混合物中含钠的质量分数0.585x46/7

1.在由Na2S,Na2SO3,Na2SO4组成的固体混合物中,以知S的质量分数为25.6%,则氧的质量分数为多少?分析：1)上述混合物中,Na、S个数比恒定为2：1,故Na、S质量比恒定为46：32

加入盐酸充分反应后,因为有其中3种,NaCl肯定会有生成,蒸干后必有残留,所以纯净物只能是NaCl最后得到的NaCl为8.19/58.5=0.14mol,而HCl转化为NaCl仅0.1*2.2-0.1

观察这3种物质的组成特点.都是2个Na+1个S所以Na%:S%=46:32已知O%=22%则Na与S总共占了78%根据上面的比值Na%=46%S%=32%

仔细观察你会发现上述三种物质中Na和S的质量比是个定值Na：S=23：16现在已知S的含量是a%那么Na的含量是23a/16%所以氧的含量是1-39a/16%

白色粉末A由Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SO4、NaCl等物质中的三种混合而成.B的化学式为NaCl,

貌似题目不全啊

顺序：Na2S＞Na2SO4＞NaHSO4＞H2SO4Na2S中S2－离子发生水S2-＋H2O≒HS-＋OH-,此反应中阴离子数目加倍,故带电微粒最多.NaHSO4和H2SO4的水溶液显电离出大量H+

2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3NaSO4+3S↓+3H2O（貌似你给错了啊）

为什么不能直接用S的相对原子量除以32%,再求出氧占得比值.是因为：这里边只有钠和硫的原子个数比是一个定值（2：1）,钠的质量分数为w(Na),则有w(Na)/w(S)=23*2/32,就可以求出w(