4M硫酸配制

计算称量溶解转移洗涤定容摇匀

300*1.5*60%=x*1.84*98%求出x就是第一题,根据溶质守恒500mL=====0.5Ln（H+）=2mol/L*0.5L=1molSO2+Cl2+2H2O→H2SO4+2HCL1112

我是搞化工分析的,可以回答你：在容量瓶中称重硫酸的量,对98%硫酸的量要折算成100%即称（1/2*98=49,49/0.98=50克）；就是称50克98%的硫酸（因为实际应用中容量瓶容积一般是500

用以摩尔浓度表示的硫酸来配置硫酸溶液,可用如下计算式计算硫酸与水的用量：摩尔浓度1*体积1=摩尔浓度2*体积2；换一种写法就是：原料硫酸浓度*原料硫酸体积=所需硫酸浓度*所需硫酸体积.因此你的问题可用

两个都用,不过更常用的是盐酸标准溶液.硫酸标液是先大体量取一定量,入容量瓶,然后再用基准碳酸钠标定.盐酸也是.如果是硫酸,一般是1/2硫酸的浓度为标准液浓度.这是标准液配制的通用表示.也就是标签上写0

0.1mol/l硫酸标准液1000ml(1升)含硫酸0.1mol0.1*98=9.8g9.8/95%克95%浓硫酸（密度取1.84g/ml）需95%浓硫酸9.8/95%/1.84=5.6毫升取好酸后加

既然是1：1的硫酸,那当然就是硫酸和水的体积比是1：1,所以,配制时就按体积量取即可.如100毫升硫酸（98%）倒入已经有100毫升蒸馏水的55毫升的烧杯中,注意搅拌和硫酸沿烧杯壁缓慢倒入.硫酸的质量

1.算出1000毫升10%的稀硫酸溶液中所含纯硫酸的质量：1000mlx10%=100ml2.算出需要多少98%浓度的浓硫酸溶液才能含这么多纯硫酸100ml/98%=102ml结果即为所求

稀硫酸的配制要注意以下三点：不论是98%的浓硫酸还是配制好的稀硫酸都具有很强的腐蚀性,98%硫酸还具强烈的吸水性,会烧伤皮肤.因此操作时都要穿戴好劳防用品.浓硫酸在稀释过程中会产生大量的热量,因此绝对

重铬酸钾属标准物质,称量一定量的重铬酸钾于烧杯中,加入一定量的水中,将烧杯置于盛有冷水的盆内,加放一定量的浓硫酸.注意加入硫酸的过程会有大量的热放出,应一点一点加入,不断搅拌,注意不要急.可冷却后再加

加水稀释把浓硫酸沿着杯壁缓缓倒入有蒸馏水的烧杯里再搅拌就可以了

简单.书上都有的啊```抓住硫酸物质的量不变即可.200ml2mol／L的稀硫酸中物质的量为0.4mol,所以需要约21.74ml18．4mol／L的浓硫酸,用量筒量出,倒入烧杯中稀释,再转移到容量瓶

先配制成C（1/2H2SO4）约为0.05mol/L,再用基准碳酸钠标定其准确浓度,最后稀释成C（1/2H2SO4）=0.005mol/L即可.配制：配制C（1/2H2SO4）约为0.05mol/L的

各50ml再问：过程再答：设未知数再问：切一样的吗再答：4mol/l的溶液xL再答：另一个yL再答：x＋y=0.1再答：4x+y=0.25再答：解方程就行了再答：不谢

配制稀硫酸溶液,需要知道已有的硫酸的浓度,先进行计算：c浓*v浓=c稀*v稀然后将水先倒入烧杯中,将浓硫酸缓慢沿烧杯壁倒入烧杯中,同时用玻璃棒搅拌浓硫酸稀释会放出大量的热,一定要注意安全

一般用浓硫酸稀释配制按照公式C1V1=C2V2配制10%应该是指的质量分数,C=1000pw/M换算为浓度希望有所帮助再问：详细的配制过程，要配100ml，用98%的浓硫酸配的再答：条件不全呀，98%

三个空格分别填50、150、27.配制200g24.5%的稀硫酸需98%浓硫酸的质量为(200*24.5%)/98%=50g需加水的质量为200-50=150g所以,需98%浓硫酸的体积为50/1.8

98%的浓硫酸密度为1.84,4%硫酸密度约为1取98%的浓硫酸10毫升（含硫酸10*98%*1.84=18.03克）,加水至450毫升浓度为18/450=4%

加入硫酸是为了防治水解,加入铁粉是为了防氧化,因为亚铁离子很容易被空气中的氧气氧化成三价铁离子,加入铁粉可以还原三价铁离子!该水溶液在空气中蒸干灼烧,得到氧化铁(不是氢氧化铁)

Ph为4的溶液即C（H+）=10的－4次方假设用nml98%的硫酸溶液配制酸化水98%的硫酸的密度是1.84g/ml则其中含硫酸的量是18.4mol/L18.4*n*2*0.001/(0.001*n+