在热力学基础问题中什么样的图像算是构成正循环-搜答案-拍题作业网

压力有两种表示方法：一种是以绝对真空作为基准所表示的压力,称为绝对压力；另一种是以大气压力作为基准所表示的压力,称为相对压力.大多数测压仪表所测得的压力都是相对压力,故相对压力也称表压力.容器中的压力

对于充放气无限短过程,认为n为常数,由多变过程状态方程求得多变指数n=1/（1-ln(T2/T1)/ln(P2/P1)）

吉大/武大等编的无机化学教材配的习题?题目本身缺了一个条件（当前环境温度）,给的参考答案是不准确的.楼上的回答是错的.请注意,-285.8kJ/mol是H2O(l)的标准摩尔生成热,是恒压反应热,而在

小于大于

理想气体分子间作用势就是零啊,没有为什么,为了简化而这么规定的.Q=U+pV,变成第一定律中的微分形式就有了pdV一项,由于没有分子间作用势,所以做功就对内能没有贡献了,因此只剩下νC(v,m)dT一

没学过大物的飘过.用中学的知识都可以求解.第一问：在A点用PV=nRT求出n,然后再在B、C点分别用这个公式求出各自的温度T就行了；第二问：首先写出P-V的直线方程,然后直接用做功的定义dW=PdV,

前面的等号是因为等体加压做功为0吸收热量全部转化为内能,后面等号是因为题干说始末同样状态应该是指温度所以从一到二减少的内能为nCvR从二到三增加的内能也是nCvR,一正一负纯手打望采纳

1,I和II达到平衡时,P相等,列等式T/(36+18)=273.15/18,求出温度T=819K,因为II的温度不变,体积为原来的1/2,则压强P=2atm,所以I中的压强也是2atm2,II被压缩

如果只是定义的话,离子活动指的是其在化学反应中表现出来的有效浓度.我还真没听说过它有什么热力学定义.

可逆过程满足这个式子不可逆过程熵包括熵流和熵产两部分

楼主的问题有一定的思想深度,其实你能提出该问题,我猜想你本应当能够解决这个问题.故建议楼主暂时不看以下解答.你所述的过程的确可以无限缓慢发生,但并不是个无摩擦准静态过程,换句话说不是可逆过程.两气体间

这句话其实就是克劳修斯不等式的文字表述：△S>∫dQ/T(不可逆过程取大于号；若是绝热过程Q=0,△S>0就是熵增加原理).为什么在不可逆过程中功耗散变为热量,换热量Q增大,上式却取大于号呢?这是因为

无限分步就把分子维持在原来的动能状态,相当于你不需要给大量分子加速,然后平衡了又摩擦散热（热损耗）.

绝热方程,用PT那个,理想气体状态方程,变形PV=nRT=mRT/M,ρ=m/V=PM/RT.热力学基础部分就那么几个方程,怕什么.

归纳法.通过收集大量的实验结果归纳出来的结论.

要是一年前轻轻松松,现在不行了.

氦为单原子i=3ΔE=3R/2(T2-T1)=3/2(P2V2-P1V1)功A=(P1+P2)(V2-V1)/2（梯形面积）过程方程P=kV,pV=RT-->V^2=RT/2,k=(P2-P1)/(V

x=linspace(-10,10,500);y=x;[X,Y]=meshgrid(x,y);u=sin(X).*sin(Y);v=X.*Y+eps;Z=u./v;mesh(X,Y,Z);z1=inl

热力学能的变化量等于热量Q加体积功W其中定义：能量增加为正、吸热为正、外界对气体做工为正.具体到吸热膨胀,气体对外做功,w=-pΔV为负值,热力学能的变化量等于“吸收”的热量“减去”系统因对外做体积功

这与物质的熵变和焓变有关,根据关系式G=H-TS有当G得变化量小于零时,即温度T大于H/S时,反应即能发生.