在液相吸附中相对平衡浓度是什么意思

因为水解度=发生了水解的离子的物质的量÷离子的总物质的量.增大盐的浓度,水解平衡右移,发生了水解的离子的物质的量【分子】增大,但是离子的总物质的量【分母】也增大了,而且比前者增大的程度大,所以水解程度

因为反应容器是恒压的,当你加入一定量的氮气的时候,为了维持恒压,容器的体积会变大的,最终的结果就是氮气的浓度并没有改变,温度没有改变,所以最后的平衡基本上是一样的,

物理吸附（分子间）由吸附质和吸附剂分子间作用力所引起,此力也称作范德华力.所以结合力较弱.特点：结合力较弱,吸附热较小,吸附和解吸速度也都较快.被吸附物质也较容易解吸出来,所以物理吸附是可逆的.如：活

相对平衡是指平衡时,组分分数,转化率相等,但是组分也就是物质的量不相等.而绝对平衡是平衡时物质的量,转化率等完全相等.区分方法：如果料转化为一边时,数值完全相等,则是绝对平衡.若是成比例关系,则为相对

2NaHCO3Na2CO3+CO2(气体)+H2O,改变CO2浓度会影响平衡,所以NaHCO3做为缓冲溶液,能让局部气体的CO2浓度维持不变再问：2NaHCO3Na2CO3+CO2(气体)+H2O；碳

减小氨气的浓度,则逆反应速率瞬间减小,则生成反应物的速率减慢,使反应物的浓度也减小,当然反应物也就是正反应速率减小,但是平衡正向移动

应该是的.再问：抱歉另一道题的您说假定一个无功、绝热过程，就可知，混合同种物质【不管P/T】，总焓变均为0，这里不管P/T是指什么意思？？如果没有说明是绝热就不成立了是吗？请问是熵变可以确定判断方法焓

以醋酸为例,在水中存在下列电离平衡HAc==H++Ac-电离平衡常数K=[H+][Ac-]/[HAc]若稀释使[H+]、[Ac-]、[HAc]均减半,[H+][Ac-]/[HAc]小于K,平衡被打破.

mpq三者之间的关系是气体反应中体积变化的关系,而你把浓度和体积对浓度的影响没有理解清楚,如果还有什么疑问可以提问,我这里一直在,我实验报告中,同时也可以百度站内短消息（hi)问我.在气体反应中,如果

过滤掉了不溶性杂质,吸附了可溶性杂质.

这个涉及到另一个定理：即使平衡如何改变,只能阻碍变化的发生,永远不能阻止变化的发生所以说,即使平衡向正反应移动,阻碍了生成物量的减少但是生成物量一定减少,因为不可能阻止的补充：恩,是的,楼主是对的

相对平衡流体的流体质点与质点之间以及流体质点与固体接触面之间没有相对运动的流体.也称平衡流体.关键就在于相对平衡的理解,整体系统是运动的,运动的流体中各个质点还有承载流体的容器它们之间相对静止的,比如

明矾一种铝盐,常用作净水剂用在净水处理的前处理,主要用来出去原水（来水）中的固体颗粒及分散相,其作用原理就是水解产生Al(OH)3,Al(OH)3在形成过程中,吸附水中的固体颗粒与悬浮物形成矾花,通过

化学吸附亦称活性吸附.它是由于固体表面与吸附气体分子化学键力所造成的,是固体与吸附质之间化学作用的结果,有时它并不生成平常含义的可鉴别的化合物.化学吸附的作用力大大超过物理吸附的范德华力.过滤是用滤纸

保持血糖浓度平衡的只有肝脏中的糖原（肝糖原）.肌肉的糖原（肌糖原）不可以分解为葡萄糖保持血糖浓度平衡.原因：肌肉细胞由于缺乏葡萄糖-6-磷酸酶,所以肌糖原的最终分解产物是葡萄糖-6-磷酸,不是葡萄糖.

同时大学狗?再问：尼玛啊，会不会啊会不会，苦逼啊不会翻~~~再答：来自谷歌翻译Preparationofacertainconcentrationofmethylenebluewastewater,a

如果是比较离子浓度大小的题,醋酸根小于氢离子,因为醋酸根加氢氧根等于氢离子,不知这么说是否说的清楚.再答：很高兴能帮到你

正向移动,NH4浓度增加再问：求原因再答：氢离子和氢氧根离子中和，氢氧根离子浓度降低，平衡正向移动，NH4离子浓度增加。

1.没错平衡是向右移动但是移动的只是很少的一部分,比如你再加入1摩尔SO2但是只有0.1摩尔转成了SO3,所以转化率降低.2.此反应是放热反应,所以升温向逆反应方向移动.

硅胶为极性吸附剂,吸附力的大小取决于被分离物质的极性（极性越大,吸附力越强）和洗脱溶剂的极性（溶剂极性越弱,硅胶对被分离物质的吸附能力越强）.因此,用硅胶吸附色谱分离一组极性不同的混合物时,极性大的物