在测水硬度时加入NH3.H2O-搜答案-拍题作业网

升高.因为弱电解质的浓度越低,电离度越高.再问：2者浓度都会降低吧

6NO+4NH3=5N2+6H2O;还原得到的N2比氧化得到的N2多1.4g(0.05mol);参与反应的NO比NH3多了0.1mol；且NO和NH3系数差值为6-4=2；那么有0.3molNO和0.

如果不加入NH3.H2O的话,由于H2CO3的酸性比HCl的酸性弱很多,所以是不会产生CaCO3的.而加入后,NH3.H2O在水中会以(NH4)+和OH-的形式存在.中和OH-会中和掉HCl中的H+.

水解微弱而盐的电离是完全的必须有这样的概念解题才有层次

氨气溶解于水后,大部分的氨以NH3.H2O的形式存在,其中一部分的NH3.H2O发生电离生成NH4+和OH-,这样看,氨水中含有H2O、NH3、NH3.H2O、NH4+和OH-NH3+H2O====N

缓冲溶液保证溶液的PH是碱性这时是Zn-EDTA的PH

增加压强平衡向右移动显然气体平均相对分子质量减小（因为CO2相对分子质量远大于H2O）平均摩尔质量减小啊再问：m减小，n减小，为什么M减小再答：这里m减小的程度比n减小的程度大，那么M是可以减小的开始

当然是AL因为Mg在氨水这种弱碱里是无法沉淀的

C再问：可以讲解一下吗再答：加水的过程其实就是氨水的电离平衡再答：电离程度加大，氨离子数量一定在增加再答：但是溶液体积也在增加，所以浓度不一定增加再答：一般是先增加后减小，与氨水浓度有关再答：综上可得

有个指示剂选择问题,达到化学计量点时,刚好是20毫升.盐酸滴定氨水的化学计量点在酸性区域（PH范围4.3—6.2）,应该选用甲基橙或甲基红做指示剂.当选用酚酞做指示剂时,由于酚酞的变色范围为8—10,

弱电解质,越稀电离程度越高,也就是说一水合氨含量是减小的,氢氧根含量上升,所以选b但随着水量的增加,一水合氨的浓度减小,氢氧根离子的浓度也减小,但一水合氨的浓度减小程度大于氢氧根离子的浓度变化△C（N

加入HCl气体,考虑溶液中的氢离子浓度增大,所以铵根离子的水解平衡向逆反应方向移动,所以NH4+浓度增大,氯离子浓度增大,氢离子浓度增大,使水的电离平衡H2O=H++OH-向逆反应方向移动,所以OH-

D

反应条件有加热吗?有则为NH3+H2O无则要考虑NH3浓或淡的情况浓：NH3+H2O淡：NH3·H2O在溶液里也可以是“＋”,楼上不对

氨水在化学方程式中写NH3.H2O作为溶质时写NH3,氨水是混合物,主要微粒有：H2O、NH3.H2O、HH3、氢氧根,氢离子、铵根离子、成碱性的

根据勒沙特列定律可以知道,如果改变影响平衡的一个条件（例如温度、浓度或压强等）,平衡就向减弱这种改变的方向移动.那么我们可以将NH3.H2O的质子转移平衡写出来,然后改变相应的条件,最后对平衡移动做出

银氨配位络合物的累积稳定常数为6.31*10^10,设银离子浓度为a,则银氨离子浓度为0.1-a,氨水浓度为0.3+2a,按络合平衡有(0.1-a)/[(0.3+2a)^2*a]=6.31*10^10

方法正确,叙述不太准确,应该是：定量移取水样至三角瓶中,加入一定量的NH3-NH4CL缓冲溶液后,再加入络合指示剂,用EDTA标准溶液滴定至指示剂变色终点.因为总硬度主要由Ca、Mg组成,NH3-NH

测水的总硬度时,需要调节并控制溶液的PH=10,需要用缓冲溶液,而PH=10的缓冲溶液,刚好NH3·H2O-NH4Cl缓冲液能调节

直接提供大量的NH4+.根据浓度越大,水解程度越小.所以总的NH4+的水解程度反而减小.