在测定空气中氧气含量的实验中,水进入容器的量少于1 5

1.P能够燃烧2.容器壁上附着水珠（或液滴）3.实验具体的情况给忘了不好意思

1.红磷燃烧发光,放热,产生大量白烟,打开弹簧夹后,水从乳胶管流入集气瓶,流入的水的体积约为集气瓶体积的五分之一,化学方程式4P+5O2=点燃=2P2O5,反应类型是化合反应2.燃烧结束后集气瓶中剩余

1、实验原理利用某些物质与空气中氧气反应（不生成气体）,使容器内压强减小,让水进入容器.测定进入容器内水的体积,即为空气中氧气的体积.2、实验装置和方法按如图所示的装置实验,以水槽中水水面为基准线,将

1.胶塞塞入过慢和弹簧夹未夹紧,会导致空气进入集气瓶,从而把这部分空气算入了氧气了.2.装置漏气,瓶内氧气散逸到空气中了.3.不冷却,瓶内压强大会有氧气散逸出,结果偏小.新年快乐!

测定结果大于21%的原因1.止水夹要夹紧.(如果不加紧,红磷燃烧放出的热量会使一部分空气逸出,最后造成水进入集气瓶的体积大于1/5)2.将点燃的燃烧匙伸入瓶内太慢.（放出了热量将瓶内部分空气赶出瓶外；

冷却到室温,注射器内外的气压才能相等,有助于读出气体的真正体积,然后气体主要是氮气.1注射器漏气2没有恢复到室温3铜粉量过少4注射器活塞与注射器壁之间有摩擦.选用光滑注射器或涂抹润滑油.原理是铜粉只与

只要实验满足要求,就绝对没有剩余(1)装置气密性良好(2)红磷过量

利用某些物质(如:磷)与空气中氧气反应（不生成气体,生成固体）,使容器内压强减小,让水进入容器.测定进入容器内水的体积,即为空气中氧气的体积.

红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气,使集气瓶内压强减小,在外界大气压的作用下,水沿导管进入集气瓶.希望我的回答能对你的学习有帮助!

1.实验前集气瓶内要加入少量水的目的是防止高温溅落物使集气瓶炸裂2.红磷燃烧时,观察到的现象是产生大量白烟,放热3.冷却后,打开弹簧夹时,又能观察到的现象是烧杯中的水沿导管进入集气瓶,最终约占1/5体

1,不能,红磷完全燃烧,瓶内氧气也已经消耗完了,瓶内气压平衡,所以不会有水进入.不能,因为空气中还含有其他气体和杂质,所以不能科学的说明氮气不易溶于水.2.,可以,氮气约占空气体积的百分之80,大部分

解题思路：空气中氧气含量的测定实验中点燃红磷后伸入瓶中过慢的后果根据其燃烧放热气体会膨胀逃匿进行分析。解题过程：空气中氧气含量的测定实验中点燃红磷后伸入瓶中过慢的后果：红磷燃烧产生的热会使瓶内气体膨胀

1.氧气能助燃.2.其他气体约占4/5

解题思路：红磷燃烧消耗的是空气中的氧气，氧气的体积约占空气体积的1/5，所以最后进入集气瓶的水的体积应该是1/5，但是由于实验中的操作不当，可能会引起误差，使得集气瓶中水的体积小于1/5.解题过程：空

1、实验原理利用某些物质与空气中氧气反应（不生成气体）,使容器内压强减小,让水进入容器.测定进入容器内水的体积,即为空气中氧气的体积.2、实验装置和方法按如图所示的装置实验,以水槽中水水面为基准线,将

化学我一直不学都快忘光了红磷在氧气中燃烧发出黄光石因为磷本身性质决定的瓶内装空气,之后把氧气消耗掉水进来看剩余的体积从而测出氧气的含量.是这个实验不?我大学了不是学化学的,快忘光了,答错了见谅啊~

1:五氧化二磷（白色固体）2：a防止热的燃烧物溅落炸裂集气瓶b加速装置冷却3：在集气瓶口加一个双孔胶塞,一孔插燃烧匙,另一孔插导管,并配上弹簧夹4：是的,理由：因为空气没有冷却就说明水还在上升如果没有

（1）白磷足量可以是里面的氧气完全消耗光（2）水与生石灰反应产生大量的热量使白磷燃烧（白磷的燃点很低为40℃）（3）先向右后向左（因为一开始水与生石灰反应产生大量的热量以及白磷燃烧等使空气温度升高,热

解题思路：结合空气的组成及气体的性质分析。解题过程：思路解析:红磷燃烧，消耗了空气中的氧气，只剩下氮气和惰性气体等，因为氮气和惰性气体不支持燃烧，也不溶于水。氧气约占空气成分的20%,故气体剩余的约占

应该是“化学书上的燃烧红磷实验”操作更加简单可行些,对进行定量测定的量的确定可操作性强.用玻璃钟罩罩住燃烧的红磷的实验操作容易出现误差,且不易进行定量测定.若装置未恢复室温,装置内气体是热的,由于气体