在氯气.亚铁离子.mg-搜答案-拍题作业网

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

楼主是不是问的硫离子啊不是硫酸根先后顺序是S2-,I-Fe2+Br-这个需要记忆,没有诀窍也就是S2-还原性最强

根据下面这个反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-可以判断出还原性Fe2+＞BrCl2做氧化剂,先跟还原性强的反应团结互助联盟为您服务,包您满意^.^

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-化学方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3

鉴于是少量氯气,I-的还原性大于Fe2+那么就是Cl2+2I-=I2+2Cl-只有当所有I-反应完后才会有氯气和铁反应

2Fe2-+4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-

氯气先与碘离子反应,因碘离子的还原性比亚铁离子强CI2+2I-====I2+2CI-

1.氯化亚铁溶液加入氯气反应的离子方程式:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2.铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑3.氧化铝与过量的氢氧化钠反应的

2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+

化学方程式:Cl22FeCl2=2FeCl3离子方程式:Cl22Fe2=2Fe32Cl-

楼上的不胡说行不行?溴的氧化性比三价铁高,想想如果先和溴离子反应,那溴不还要和二价铁反应吗?所以先和二价铁反应

氧化性:F2>Cl2>Br2>Fe2+>I2则先氧化Fe2+,在氧化Br2即Fe2+和1/3的溴离子被氧化设溴化亚铁xmol,Fe2+xmol,Br-为2xmol电子总转移2x+1/3*2x(mol)

若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是Fe2+氧化性：Cl2>Br2>Fe^3+还原性：Fe^2+>Br-所以,氯气先氧化Fe^2+,再氧化Br-再问：氯化亚铁溶液滴入溴，溶液变黄的化学式，

碘离子的还原性比亚铁离子强,亚铁离子的还原性比溴离子强

氯气通过氯化亚铁溶液本身被还原FeCl2被氧化为FeCl3离子反应方程式：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+多谢

3Cl2+4I-+2Fe2+=6Cl-+2I2+2Fe3+

22.4LCl2就是1molCl2FeBr2只有0.1mol则Fe2+和Br-都被氧化了2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-

Cl2/Cl-Fe3+/Fe2+H2SO3/SSO32-/S再问：一开始的两个问题，为什么酸性越强越不易被氧化？？中间的符号是可逆号ma?再答：等号表示可逆含氧酸是酸性越强氧化性越强呀

只能做氧化剂的是铜离子,只能做还原剂的是Mg亚铁离子

先和亚铁离子反应再问：有什么规律可循么？再答：氯气和溴化亚铁的反应是一个氧化还原反应，而亚铁离子的还原性比溴离子的强,氯气是强氧化剂,所以先和亚铁离子反应.反应进行的程度要根据氯气与溴化亚铁之间的反应