作业帮在氯化铝和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反映后过滤
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 07:07:41
选B,有铁无铜说明溶液中存在Cu2+,这是不可能的,因为Cu2+会与Fe反应.Fe+Cu2+=Fe2++CuACD都是可能的.
答案为A,因为化学活动性Mg>Fe>Cu,在镁有剩余的情况下,如果溶液中还有Fe2+,一定会发生发应的Fe2++Mg=Mg2++Fe
相当于Fe+与稀硝酸反应NO3-+3Fe2++4H+===3Fe3++NO气体+2H2O
设原来氯化铁4mol氯化铜2mol氯化亚铁1mol如果加FE先置换出CU,由于有Fe3+在,所以CU还会融进去的,所以肯定置换Fe3+所以Fe+2FeCl3---3Fecl2x2x3x(4-2x):2
2价铁离子3价铁会与铁反应生成2价铁离子!铁能与铜离子反应生成铜.铁有剩余,则溶液中没有铜离子,全部变成铜,也没有3价铁离子,全部是2价铁离子!
最佳答案：3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+Fe(NO3)3+NO（气体）+2H2O离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO（气体）+2H2O
3NaClO+6FeCl2+3H2O=====2Fe(OH)3+3NaCl+4FeCl3
A、若反应后锌有剩余，则溶液中不能有Fe2+，因为锌和Fe2+反应，此项说法错误；B、若反应完成后锌有剩余，说明溶液中的Cu2+和Fe2+全部参加了反应，则溶液中有Zn2+，无Cu2+和Fe2+，此说
铁有剩余则不可能有Cu2+和Fe3+（如果有会被Fe还原）只可能含有Fe2+所以CD正确
先与氯化铜反应,因为活动性顺序相差较大的先反应.
A、若反应后锌有剩余，则溶液中不能有Fe2+，因为锌和Fe2+反应，此项说法错误；B、若反应完成后锌有剩余，说明溶液中的Cu2+和Fe2+全部参加了反应，则溶液中有Zn2+，无Cu2+和Fe2+，此说
根据金属活动性顺序，锌＞铁＞铜，锌能与铁和铜的盐溶液反应，置换出里面的金属，铁能置换出铜盐中的铜，故：A、若反应后锌有剩余，则固体混合物中一定有铁粉和铜粉，此项说法正确；B、若反应完成后锌无剩余，则如
变黑三价铁离子是黄褐色,亚铁离子浅绿色,混合后就是黑色如果是碱性条件就是绿色
12FeCl2+3O2+6H2O=8FeCl3+4Fe(OH)3不要忘了沉淀符号
氯化亚铁溶液和稀硝酸作用的反应式如下：3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+Fe(NO3)3+2H2O+NO↑离子反应式如下：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO↑
则滤渣中一定含有的物质是：Cu、Fe滤液中一定不含有的物质是：CuCl2因为这个反应是锌粉先与氯化铜反应,然后与FeCl2反应,所以滤渣中一定含Cu,而题目中又说滤渣中加入盐酸后有气体生成,说明滤渣中
在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀盐酸,没有气泡,则说明固体中肯定没有镁和铁,因为镁和铁在金属活动性顺序表中位于前,它们能置换盐酸中的氢元素而产生氢气
氯化铁与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2氯化铜与铁反应CuCl2+Fe=FeCl2+Cu由于铁过量,完全反应因此溶液中都是FeCl2即氯化亚铁因此浓度最大的阳离子是2价铁离子答案C
根据电荷守恒可得：2C(Mg2+)+3C(Al3+)=C(Cl-),解得：C(Al3+)=0.3mol/L250ml溶液中含镁离子0.05mol,铝离子0.075mol,欲将镁离子和铝离子分离,则将镁