在氯化铜和铁粉的混合固体中,加入一定量 的稀硫酸,反应后滤出不溶物

解题思路：根据金属的活动性顺序分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

设氯化铜1mol那么被置换出的铜有64g,用于置换铜的铁粉就有56g,因为剩余固体的质量与所加铁粉质量相等,所以用于还原氯化铁的铁粉有8g,所以氯化铁有2/7mol也就是说氯化铁、氯化铜的物质的量浓度

这里的反应要看铁粉的量.假如铁粉过量.有2FE3++FE==3FE2+CU2++FE==FE2++CU2H++FE==FE2++H2(气体符号)因为氧化性FE3+>CU2+>H+,可以由金属活动顺序表

设有FeCl3xmolCuCl2ymol则:和FeCl3反应消耗Fe是0.5xmol,和CuCl2反应消耗Feymol,生成Cuymol消耗的和生成的质量一样知,56(0.5x+y)=64y解得x：y

设Cucl2的物质的量为x,Fe+Cucl2=Cu+FeCl2质量的变化量56x64x8xFe+2FeCl3=3FeCl2因为剩余固体的质量与原铁粉相等,所以增加的质量等于减少的质量,所以与FeCl3

溶液中一定有Fe2+,可能有Cu2+氯化铁、氯化铜的混合溶液中加入铁粉,由于Fe3+的氧化性比Cu2+强,所以先发生的反应是Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe3+消耗完后过量的Fe才会与Cu2+反应：F

充分反应后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则铁粉有剩余，因为三价铁离子会和铁单质生成二价铁离子，所以一定没有三价铁离子，B错误，铜离子会和单质铁发生置换反应二价铁离子和单质铜，盐酸中的氢离子会和铁单

先和Fe3+.还原剂与多种氧化剂反应时,先和氧化强的物质反应,只有氧化性强的物质完全反应后才能再和氧化性较强的物质反应.依次类推：根据氧化性由强到弱的顺序是：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+.可得出

设原溶液中氯化铁氯化铜的物质的量分别为X、Y,溶液的体积为V2FeCl3+Fe=3FeCl221X1/2XFe+CuCl2=FeCl2+Cu111YYY则1/2X*56+Y*56=Y*64X：Y=2：

设原溶液中氯化铁氯化铜的物质量的分别X、Y,溶液的体积为V2FeCl3+Fe=3FeCl221X1/2XFe+CuCl2=FeCl2+Cu111YYY则1/2X*56+Y*56=Y*64X：Y=2：7

铜和铁的相对原子质量差一个铁原子置换出一个铜

因为是过量铁粉,所以铁是有剩余的,不会发生你说的Cu与FeCl3的反应对于反应顺序是这样的：在氧化还原反应中,同一氧化剂与两种还原剂反应,则先与还原性强的反应,同一还原剂与两种氧化剂则先与氧化性强的反

解题思路：铁的反应解题过程：铁的性质最终答案：略

反应过程中,铁粉起三个作用：置换铜、还原氯化铁中的三价铁离子、置换氯化氢中的氢元素生成氢气.反应结束后滤出的固体能被磁铁吸引,说明铁剩下了.就是说铁过量,上述三个反应都能完全反应.所有的三价铁离子都被

二价铁离子……选C再问：为何再答：铁粉过量，且固体物中仍存在铁单质

氯化铁,氯化铜,盐酸

第一题选C第二题由于你给出的转换关系十分有问题,所以无发作答第三题选A第四题(1)盐酸的石蕊的混合溶液,加入时,盐酸挥发出HCl,故使得红色溶液变线.(2)SO2和品红溶液的反应后的无色溶液,加热时,

Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

根据题意：待反应结束,所剩的固体滤除后能被磁铁吸引,有铁剩余,则氢离子、铜离子都不能存在,它们全都转化成了亚铁离子,故答案为C.

铁粉与盐酸和氯化铜都发生反应:Fe+CuCL2==FeCL2+Cu2HCL+Fe====FeCL2+H2反应完全后过滤,称得滤渣的质量与所加的铁粉质量相同,说明液体与固体的质量在反应前后都不变,假设有