在氯化铁溶液中加少量的锌离子方程式是什么-搜答案-拍题作业网

硫酸铜+硫化氢=硫化铜（下降）+硫酸典型的弱酸制强酸

这是因为氯化铁是强酸弱碱盐!会和水结合生成弱电解质氢氧化铁!Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+盐酸抑制水解铁离子与水结合生成Fe(OH)3胶体,胶体可吸附杂质

(1)碳酸氢钠溶液中加少量石灰石---不反应!(2)碳酸氢钠溶液中加少量石灰水吧?(3)化学方程式2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3+Na2CO3+2H2O(4)离子方程式2HCO3-+Ca

这里的反应要看铁粉的量.假如铁粉过量.有2FE3++FE==3FE2+CU2++FE==FE2++CU2H++FE==FE2++H2(气体符号)因为氧化性FE3+>CU2+>H+,可以由金属活动顺序表

Fe3++3NH3`H2O=Fe(OH)3(沉淀符号)+3NH4+不管过不过量都一样

设有FeCl3xmolCuCl2ymol则:和FeCl3反应消耗Fe是0.5xmol,和CuCl2反应消耗Feymol,生成Cuymol消耗的和生成的质量一样知,56(0.5x+y)=64y解得x：y

2fecl3+fe=3fecl2

NaClO+2KI+H2O==NaCl+2KOH+I2然后是I2使得淀粉变蓝.

1可以Fe+2FeCL3=3Fecl22不可以会与绿化亚铁生成氢氧化亚铁沉淀与氯化铁生成请氧化铁沉淀3不可以混进了杂质Cu+2Fecl3=CuCL2+2FeCL24不可以HCL是杂质2Fecl3+H2

1.2Na+2H2O+Fe2+=2Na++H2↑+Fe(OH)2↓2.2Al+2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3.6Na2O2+6H2O+4Fe3+=4Fe(OH)3↓+3O2↑+12Na

D加入过量的KOH后,Al离子以AlO2-的形式溶于溶液中,过滤得到Fe（OH）3后再加盐酸就可得到FeCl3了.A中应该用盐酸,不然得到Fe2（SO4）3B得到的还是原来的混合物C的到两种沉淀

加少量氢氧化钠时,观察到有白色沉淀生成Al3++3OH-=Al(OH)3加足量的氢氧化钠,沉淀溶解.Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

氯化铁是强酸弱碱盐,氯化铁溶于水后,Fe+3离子会部分水解,不过水解程度很低,一般在计算中可以忽略不计,如1L溶液,则有1mol的铁离子,即有6.02*10-23个,另外加热可以促进水解.

通入过量的Cl2.化学方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

1.少量盐酸:AlO2-+H++H2O=AL(OH)3(沉淀)2.足量盐酸a.AlO2-+H++H2O=AL(OH)3(沉淀)b.AL(OH)3+3H+=AL3+3H2O总反应：AlO2-+4H+=A

氯化铁少量:负二价硫离子+三价铁离子=硫化亚铁+硫沉淀.氯化铁过量:负二价硫+三价铁离子=亚铁离子+硫沉淀

FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3++3NH3.H2O===Fe(OH)3↓+3NH4+

下层为无色,所以没有碘单质,但是硝酸具有强氧化性,有可能将碘离子氧化成碘酸根离子.四氯化碳不能萃取碘酸根离子,也就是说,无色溶液可能有碘离子.硝酸的作用是作氧化剂.

(Mg2+)+(2HCO3-)+(Ca2+)+(2OH-)=Mg(OH)2沉淀+CaCO3沉淀+H2O+CO2气体

胶体净化的一般方法：渗析法.将胶体装入半透膜制作的渗析袋,置于流水中.一段时间后,电解质离子逐渐穿过半透膜而被流水带走,而胶粒颗粒大不能穿过半透膜,从而得到净化.外加电场可以加快渗析速度,称为电渗析超