作业帮在氯化铁,氯化铜混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 02:33:35
设氯化铜1mol那么被置换出的铜有64g,用于置换铜的铁粉就有56g,因为剩余固体的质量与所加铁粉质量相等,所以用于还原氯化铁的铁粉有8g,所以氯化铁有2/7mol也就是说氯化铁、氯化铜的物质的量浓度
蓝色沉淀褐色沉淀再问：还有化学方程式再答：CuCl2+2NaOH----->Cu(OH)2+2NaClFeCl3+3NaOH----->Fe(OH)3+3NaCl
设混合物中含有xmolFeCl3，ymol氯CuCl2，在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，分别发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu， &n
2价铁离子3价铁会与铁反应生成2价铁离子!铁能与铜离子反应生成铜.铁有剩余,则溶液中没有铜离子,全部变成铜,也没有3价铁离子,全部是2价铁离子!
单质铁有两种作用将FeCl3还原为FeCl2,此一过程固体的质量是净减少的： Fe + 2FeCl3 = 3FeC
这里的反应要看铁粉的量.假如铁粉过量.有2FE3++FE==3FE2+CU2++FE==FE2++CU2H++FE==FE2++H2(气体符号)因为氧化性FE3+>CU2+>H+,可以由金属活动顺序表
设Cucl2的物质的量为x,Fe+Cucl2=Cu+FeCl2质量的变化量56x64x8xFe+2FeCl3=3FeCl2因为剩余固体的质量与原铁粉相等,所以增加的质量等于减少的质量,所以与FeCl3
溶液中一定有Fe2+,可能有Cu2+氯化铁、氯化铜的混合溶液中加入铁粉,由于Fe3+的氧化性比Cu2+强,所以先发生的反应是Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe3+消耗完后过量的Fe才会与Cu2+反应：F
铁有剩余则不可能有Cu2+和Fe3+（如果有会被Fe还原）只可能含有Fe2+所以CD正确
先和Fe3+.还原剂与多种氧化剂反应时,先和氧化强的物质反应,只有氧化性强的物质完全反应后才能再和氧化性较强的物质反应.依次类推：根据氧化性由强到弱的顺序是：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+.可得出
楼上是错的!根本不会有蓝色沉淀!又不是产生Cu(OH)2反应顺序,铁粉先和FeCl3反应,接着再和CuCl2反应,最终溶液为FeCl2.氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+,所以铁粉先和FeCl3反应
设原溶液中氯化铁氯化铜的物质的量分别为X、Y,溶液的体积为V2FeCl3+Fe=3FeCl221X1/2XFe+CuCl2=FeCl2+Cu111YYY则1/2X*56+Y*56=Y*64X：Y=2：
设原溶液中氯化铁氯化铜的物质量的分别X、Y,溶液的体积为V2FeCl3+Fe=3FeCl221X1/2XFe+CuCl2=FeCl2+Cu111YYY则1/2X*56+Y*56=Y*64X：Y=2：7
铜和铁的相对原子质量差一个铁原子置换出一个铜
因为是过量铁粉,所以铁是有剩余的,不会发生你说的Cu与FeCl3的反应对于反应顺序是这样的：在氧化还原反应中,同一氧化剂与两种还原剂反应,则先与还原性强的反应,同一还原剂与两种氧化剂则先与氧化性强的反
溶液的浓度的概念你要先搞清楚,氯化铁和氯化铜的浓度是指在混合溶液中的浓度.
解题思路：铁的反应解题过程：铁的性质最终答案：略
氯化铁,氯化铜,盐酸