在氯化钠晶体中,相邻两个Na离子间的最近距离-搜答案-拍题作业网

NaCl---------Na58.51mol28.25gx=0.5mol含钠离子:0.5*6.02*10^23=3.01*10^23再问：与多少gNaOH中所含的Na+的个数相等？【谢谢】再答：Na

电解质导电前提是要有自由运动的离子,氯化钠晶体中的离子按一定规则紧密地排列着,只能在一定振幅范围内振动,不存在可以自由移动的离子.所以,干燥的氯化钠不导电是因为其中的带电微粒（即阴、阳离子）不能自由移

不对.氯化钠晶体中存在钠离子与氯离子间的离子键,而离子键是化学键中的一种（另一种是共价键）.是否存在化学键其实与是否存在原子无直接关系.

应为求晶胞体积然后开三次方即得氯离子与钠离子的距离.晶胞体积为：摩尔质量的和除以密度除以阿伏伽德罗常数.

氯化钠晶体不回溶解,因为溶液对于氯化钠已经饱和,无论加多少都不能溶解,说明了氯化钠饱和溶液的浓度不变溶质也不变

由于氯化钠是饱和溶液，再加入氯化钠晶体后，不会再溶解了，所以晶体质量不变，温度不变溶解度不变，溶质溶剂不变所以饱和溶液的溶质质量分数也不变．故选B．

这是由于晶体的缺陷形成的：电荷缺陷晶体中某些质点个别电子处于激发状态,有的离开原来质点,形成自由电子,在原来电子轨道上留下了电子空穴.如：从NaCl晶体中取走一个Na+,留下一个空位造成电价不平衡,多

存在

不可以,溶解在水中电离成离子

如果不考虑水的蒸发则此时NaCl晶体达到溶解平衡,所以因为缺角的氯化钠晶体应转变为一个完整的氯化钠晶体但是因为是久置所以水分会被蒸发,NaCl被析出,依据时间的长短,使之有可能不在缺角,所以应选C

该立方体中含1个氯离子，Cs+个数=8×18=1，根据ρV=MNA知，M=ρVNA＝ρa3NA，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量是ρa3NA，故选A．

氯化钠为离子化合物,存在的是离子,而不是分子.若是共价化合物则存在的是分子.

当然是测量熔融状态的氯化钠了,水溶液本身就有离子存在,并且氯化钠在水中是以离子存在的,是个混合体,而融融状态的氯化钠是单纯的物质,他的导电性才能证明离子键的存在

可以转化后除去溴元素,直接的方法我倒是没试过!

6个同理一个氯化钠晶胞中与Cl离子紧密相邻的钠离子也是有6个

1)2S)^3/4*NA是对的.

硝酸钾溶解度比氯化钠大可以采用冷水洗涤.再问：硝酸钾溶解度比氯化钠大是不一定的吧？不同的温度下这句话不一定成立再答：用冷水洗涤是指同一温度下。

金属钠在氯气中燃烧时形成氯化钠离子晶体

氯化钠是离子晶体由钠离子和氯离子构成不存在分子因此错化学变化中到了原子层面就不可分了分子自然可以再分

再答：蒸发结晶趁热过滤