作业帮在氯化钠晶体中,6个氯离子以八面体方式均匀分布在钠离子周围于离子键特征是否矛盾
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 11:57:46
NaCl---------Na58.51mol28.25gx=0.5mol含钠离子:0.5*6.02*10^23=3.01*10^23再问：与多少gNaOH中所含的Na+的个数相等？【谢谢】再答：Na
不对.氯化钠晶体中存在钠离子与氯离子间的离子键,而离子键是化学键中的一种（另一种是共价键）.是否存在化学键其实与是否存在原子无直接关系.
液氯是液态氯单质,是分子形式,没有离子.盐酸是强酸,完全电离成氢离子和氯离子.氯水,是把氯气通入水中得到的溶液：CL2+H2O==可逆号==HCL+HCLO,生成的盐酸完全电离,所以溶液氯水中有氯离子
氯化钠晶体不回溶解,因为溶液对于氯化钠已经饱和,无论加多少都不能溶解,说明了氯化钠饱和溶液的浓度不变溶质也不变
并不是微粒解体了,而是存在的形式不同了,溶于水中并没有发生化学反应,所以化学性质不变,另外咸味并不是化学性质,而是物理性质物理性质也没有变化,还是氯化钠的,只是状态变化了
正八面体.正负离子配位数比6:6负离子堆积方式:立方密堆
这是由于晶体的缺陷形成的：电荷缺陷晶体中某些质点个别电子处于激发状态,有的离开原来质点,形成自由电子,在原来电子轨道上留下了电子空穴.如：从NaCl晶体中取走一个Na+,留下一个空位造成电价不平衡,多
要看中心离子的配位数,这与阴阳离子的半径比有关,得出一些经验数（配位数）,而Na的配位数是6,所以.
虽然是分开的,但也是一对一对的,所以就有氯化钠的性质.不过,晶体氯化钠（并非离子状态）和氯化钠溶液（离子状态）的性质可不一样哦（你明白的!）,不能等同.
氯离子是-1价,镁离子是+2价,氯化镁整体不显电性,所以氯离子：镁离子=2：1再问：好的！！谢谢！！那么，氯离子：钠离子为什么等于1:1？再答：氯离子是-1价，钠离子是+1价，同样因为氯化钠整体不显电
不可以,溶解在水中电离成离子
离子.电离,就是指电解质（分子：如乙酸（醋酸）CH3COOH(C2H4O2)、一水合氨（氨水）NH3·H2O、氢硫酸（硫化氢）H2S、氢氯酸（盐酸氯化氢）HCl等或晶体,如NaCl、NH4NO3等）在
氯化钠为离子化合物,存在的是离子,而不是分子.若是共价化合物则存在的是分子.
配位数,指的是,某个离子周围的异种电荷的离子数.所以,NaCl中,Na+周围的Cl-是6个,即配位数是6
这里的配位数只是指晶胞中与钠离子相连的原子数,相当于挪用了配合物中的配位数的概念,并不表示配位键
8个,氯化钠中钠离子吸引6个
由于氯化钠晶体中氯离子、钠离子交替排列,所以假设这个晶胞的体心和棱的中点上是Na+,那么面心和顶点就是Cl-,按均摊法思想（顶点算1/8,棱上算1/4,面上算1/2,体内算1）：一个晶胞中氯离子的个数