作业帮在氯化氢溶液中逐渐滴加偏铝酸钠至过量的分步
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 04:54:36
Al2O3+6HCl==3H2O+2AlCl32Na2O2+H2O==2NaOH+O23NaOH+AlCl3==Al(OH)3+3NaCl因为氢氧化铝是两性的,让溶液呈酸性时显碱性,Al(OH)3=A
溶液立即变蓝是由于发生反应：2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O ①&n
逐渐减小.碳酸钠溶液显碱性,碳酸钠与盐酸反应生成水、二氧化碳和中性的氯化钠.当溶液中的氯化钠与HCl恰好反应完时,Ph=7.随后加入盐酸,Ph减小再问：最后pH是达到某个值恒定还是一直减小到零？为什么
V升水的质量＝1000V克V升氯化氢的质量＝36.5V/22.4克则烧瓶中溶液浓度为：36.5V/22.4/(1000V+36.5V/22.4)=0.16%
蓝色,紫色,继续滴加盐酸,呈红色,过滤,蒸发.紫色石蕊试液溶质是石蕊.酸碱反应紫色石蕊还在溶液中.还有,所谓中和指的是酸里的氢离子和碱里的氢氧根离子的反应.
小弟、小妹,这道题目实际不难,先纠正一下你的题目的两个错误：第一个：第二个化学方程式应该是Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,第二错误是：问的应该是“反应后溶液的溶质是什么”吧?先自我描
当碘离子较少时,得到的是碘化汞沉淀（红色）,随后当碘离子过量时,根据配位理论和软硬酸碱理论,碘离子是一个软碱而汞离子是一个软酸,两者结合的倾向很大,所以碘化汞和碘离子形成四碘合汞（II）配合离子,因而
选D第一个方程式：其中碳酸氢钠与碳酸钠水解都显碱性,差别不大.第二个方程式：由于碳酸钠中的碳酸氢根被大量消耗,因此水解程度大大降低,直至碳酸氢根完全反应掉.然后就是往水里加盐酸了,滴入的时候如果呈中性
实质是由于氯化铁是强酸弱碱盐,所以饱和氯化铁溶液中有Fe3+水解产生的H+,H+再与碳酸钙反应产生无色气体CO2,由于消耗了H+水解平衡向右移,Fe3+水解产生的Fe(OH)3增加,Fe(OH)3析出
Fe3+水解生成深红棕色胶体FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl加入CaCO3后消耗水解产物促进Fe3+水解CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O总方程式为2FeCl3+3CaCO
1mol的钡离子需要与1mol的硫酸根离子形成沉淀,现在100ml1mol/L的明矾KAl(SO4)2溶液中硫酸根离子的物质的量为：100÷1000×1×2=0.2mol,即需要0.2mol的钡离子,
1氨水和酚酞2通了SO2的品红
氨水和酚酞,不过前提是密封容器再问：不是一种溶液吗再答：混合溶液
2种Na2SO4和Na3PO4
1.112L的HCl的物质的量为5mol2.m溶=1000+5*36.5=1182.5g3.V溶=1182.5/1.08=1094.9ml4.C溶=5/1.0949=4.5666mol/L5.S%=5
童鞋,氯化氢溶液中有自由离子,只是氯化氢是共价化合物,所以溶融状态下没有电离,所以没有自由离子
这个题目考的是弱酸强碱盐的水解一般的情况下碳酸钠在水中是部分水解的而在稀释的过程中水解的程度会越来越大直至完全水解所以这个时候CO32-的浓度会下降而水解产物HCO3-的浓度会上升他们的比值逐渐增大所
OH-的浓度应是2和42中氨水受热分解.4中氢氧化钙的溶解度因温度升高而减小.两者OH-的浓度都减小了
实验时所有氯化氢都被水吸收,则氯化氢的物质的量为V/22.4有因为容积为V则浓度为V/22.4/V=1/22.4
Zn不会附在正极表面,为离子形态.所以A极不会逐渐变粗（Zn2+的氧化性比H+弱）正解A是CUB是ZnC是CuSO4得到的Cu附在正极表面因为Cu2+的氧化性比H+强,夺得电子