4g CO与16g O2组成混合气体,在标准状况下是多少升

前面与楼上相同等质量该混合气与H2的体积比为1∶16所以平均分子质量为32那么组成该种混合气体的两种组成气体的相对分子质量必然一个高于32,一个低于32,所以选则D

选BC2H6C3H6解析因为等质量该混合气与H2的体积比为1∶16即相当于物质的量之比为1：16所以混合气体平均分子量为：16*2=32所以两种物质中一种分子量是小于32,另外一种一定是大于32的或者

总质量===1+16==17g总物质的量==1/2+16/32==0.5+0.5==1mol平均分子量==总质量/总物质的量===17/1==17

碳原子数相同的烷烃和烯烃组成的混合气，在氧气中充分燃烧后，生成的二氧化碳的体积与原混合气在相同条件下的体积比为2：1，则烷烃、烯烃分子中C原子数目为2，则烷烃为乙烷，结构简式为：CH3CH3，烯烃为乙

1、选A.C+O2=CO212；32；443g；8g；11g2、2:3/2:1=1:3化学式为：AB33、H2O前少打了个4.x=4,y=8,z=2等号前后各种原子个数相等.4、X+2Y=R+2M22

2H2O2＝MnO2＝2H2O+O2↑6832x1.6g68/x=32/1.6gx=3.4g则双氧水中至少有3.4克过氧化氢

这个题目用电子守恒思想解决该反应中,Cu失去电子,而O2最终得到电子（NO2N2O4NO这些还原产物最后和O2反应又变成硝酸,相当于把Cu失去的电子转移给了O2）故可根据O2得到的电子求出Cu失去的电

选D.因为三种气体互不反应,所以可以共存.N2为0.5mol,CO2为0.25mol,O2为0.125mol.共0.875mol气体,标况下为19.6L.

1、V=22.4*(4/28+16/32)=14.4Ln=4/28+16/32=9/14mol所以,1mol的质量=(4+16)/(9/14)=280/9克2、方法一：常规法设CO2为xmol,NH3

因为N2.CO相对分子质量相等.所以CO可以为任意体积.只需CO2,H2混合后相对分子质量为即可.用十字交叉法可以求得其比为13:8.

2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2,氧由负一价升高到O价,有两个氧原子升高,生成32克氧气时,转移2mol电子生成常温常压下16gO2,反应中转移电子数为1mol

解析：因为三种气体不发生反应,所以它们的体积和物质的量可以相加.1gH2,n（H2）=m/M=1/2=0.5mol11gCO2n（CO2）=m/M=11/44=0.25mol4gO2n（O2）=m/M

1：2先写出两个化学方程式：C—CO2；2C—2CO；12442456x44x/12y56y/24x+y=744x/12+56y/24=21x=3.5gy=3.5g然后计算CO2、CO的摩尔数之后作比

气体中一氧化碳与二氧化碳的质量比（7/21-12/44）/（12/28-7/21）=21/33=7/11CO的体积是21×7/18/28×22.4=6.53升CO2的体积是21×11/18/44×22

2KClO3=2KCl+3O22459612.25XX=4.9g由高锰酸钾反应产生的O2的质量＝4.96－4.9＝0.06克设生成0.06克的氧气需要Y克的高锰酸钾2KMnO4=K2MnO4+MnO2

是SO3吧,SO3在标准状态下为固体,SO3晶体---无色,针状晶体；熔点16.8度,沸点44.8度；易溶于水生成硫酸所以体积=8.4/28*22.4L/mol=6.72L

在标准状况下的体积为:(4/28+16/32)*22.4=14.3升lmol这种混合气体的质量是：（4＋16）/(4/28+16/32)=31.3克

用Mg在这样浓度的N2中显然不合适,用Li即可.Li和N2常温常压就完全迅速化合为稳定的氮化锂Li3N,然后水解之得到LiOH和NH3,检验NH3即可.

(1/4+11/44+4/32)*22.4=14L

1错11.2L222.4L\36.02的23次4A14gCO,22gCO2,32gO2混合气体标况下的体积和为44.8L