在标定NaOH溶液浓度和测定乙酸含量时,为什么都采用粗侧和细测两个步骤

(1)根据要求精度确定!(2)也可以粗侧找范围!(3)提高滴定速度!

1、不一定,当你对样品变化掌握得相当熟悉时,可以直接测定；2、我们一般是测定时采用双样品法对比,标定时可采用三样品法.

AskAScientistChemistryArchiveTitrationCallibrationandNaOHandKOHnameNgocstatusstudentgrade9-12locatio

负偏差,用的酸多了,消耗掉的碱也变多,结果得出碱的浓度变小了

基准物质都装在锥形瓶中,待标定的标准溶液装在滴定管中,在计算时,是根据基准物质的质量,和消耗的待标定标准溶液的体积来计算标准溶液的浓度.

如果是高浓度溶液的话进行梯度稀释制成标准溶液.首先先用氢氧化钠溶液来滴定盐酸,确定二者浓度的比例关系.分析化学上要求至少做三次滴定且误差不得高于千分之二.保留4位有效数字即可.然后使用基准级纯度的邻苯

关键看标定物的大概浓度,根据此浓度计算范围.计算方法按照消耗滴定剂体积20-30毫升计算基准物质量范围.太多或太少影响结果准确度

还可以用氢氧化钠的标准溶液也行,因为盐酸是瓶装的,在量取的时候是用量取一定体积的盐酸（这盐酸是36%到38%的）所以浓度无法确定一定要经过基准物质标定下.氢氧化钠是因为他会潮解和吸收空气中的二氧化碳,

首先需要明白的是滴定我们不能够判断是不是恰好反应完全所以只能够依靠指示剂的颜色变化来近似等于滴定终点的这个就是解题的关键点加入NaOH中有的变质形成了Na2CO3已知NaHCO3的溶液PH等于8左右而

用KHC8H4O4标定NaOH溶液,反应方程式如下：由反应可知,1molKHC8H4O4和1molNaOH完全反应,达等量点时,溶液呈碱性,PH值为9,可选用酚酞作指示剂.通常我们也可采用已知浓度的盐

酚酞.CH3COOH变化快.CH3COO-+H20=CH3COOH+OH-可逆的

x=20×0.1×126/2000=0.126gx=30×0.1×126/2000=0.189g草酸的称取范围应为:0.126--0.189g之间.

通过前三组数据,可以看出前两组数据是NaOH过量的,2-3样品质量增加,气体也增加了,所以前两组是NaOH过量,1组和2组反应得到的气体与参加反应产生的气体和样品质量成比例,1-2样品质量翻倍,气体体

结果是偏低!(1)2NaOH+H2C2O4==Na2C2O4+2H2O(2)C(NaOH)==2000w/126vw---草酸基准物质量(g)v---氢氧化钠体积(ml)一定质量的草酸如失去部分结晶水

有CO2会生成Na2CO3,消耗掉两分子的OH-酚酞作指示剂,只能滴定到NaHCO3,相当于原本2分子的OH-只滴定了1分子,消耗掉滴定液多,所以~第二个问题,磷酸第一计量点时候酸性还是很大的,不可能

这是因为近终点会发生pH的骤变,为了防止测定时用量误差过大,就需要增加测量密度【提高测定精度】

邻苯二甲酸氢钾在科研、生产中,实验室都是用这一种.

1、滴定误差控制在0.1%.2、分析天平称量时有0.0002mg的误差.称量质量大于0.2g相对误差小于0.1%.3、移液管、滴定管有0.02mL的读数误差.试液体积大于20mL相对误差小于0.1%.

答案是A原因是邻苯二甲酸氢钾相当于弱酸,与氢氧化钠反应后生成的产物是邻本二甲酸二钾,若正好中合,则弱酸强碱盐溶液呈碱性；而甲基橙的变色范围是3.1-4.4,变色发生在酸性溶液中,无法指示碱性溶液,也就

一般是标准溶液放在滴定管中,另一物质放在锥形瓶中而标定和测定是不同的测定是用标准溶液来测量被测物质的含量的过程,而标定是用基准物质的确定标准溶液的浓度的过程.如果用A溶液来标定B溶液的浓度,那么请问A