在标准状态下,计算1立方厘米空气中有多少个空气分子?

氦气的物质的量=2/4=0.5mol氮气的物质的量=1.4/28=0.05mol氧气的物质的量=1.6/32=0.05mol则总物质的量=0.5+0.05+0.05=0.6mol则混合气体的体积=0.

Zn+2HCl==ZnCl2+H2（气体）65---------------------21----------------------x解得x=0.031gV=m/密度=0.031/0.0893=0

1.964g/L*22.4L/mol==43.99g/molC3H8再答：望采纳再问：谢谢了再答：很高兴为你解答，祝你学习进步！泪落尽心死为你解答~~如果你认可我的回答，请点击下面的【选为满意回答】按

标准状态下,1mol任何气体的体积都是22.4升.所以气体的密度=1mol气体物质的量/22.4你只要记得这个公式,就可以得到任何气体在标准状态下的密度.密度最小的气体,自然是分子量最小的气体,而分子

Ca(OH）2的物质的量=1mol~l乘以200ml=0.2molCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O1mol100gX10gX=0.2mol0.2mol乘以22·4L=4·48L.楼上说的是必

三氧化硫在标况下既可以是气态、液态,也可以是固态,这是因为它有多种结构,分子量不同；不同结构的三氧化硫状态不一样.1、单分子三氧化硫（分子中只有一个S）是气态的；2、gama三氧化硫标况下是液态的,其

在标准状态下,22.4L理想气体的分子数n=6.022*10^231m^3=1000L1m^3中含有的分子数N=(1000/22.4)*6.022*10^23=2.688*10^25任何理想气体在1m

2mg/L左右再问：那在沉淀的状态下呢？例如滗水。再答：沉淀滗水时曝气不是关了嘛，溶解氧肯定是有的。具体没测过。曝气量根据运行情况控制。由调试员掌握

书没写错.1.22.4L是理想气体在标准状况下的体积.2.实际气体都会偏离该体积,有的偏大,有的偏小.3.NH3由于分子间存在氢键,作用力大,体积偏小,很正常.

等压,压强不变,对外做功为压强×变化体积

楼上的解法比较标准,而且科学但如果只是估算的话就可以用M（CO2）(约为44g/mol),即二氧化碳的摩尔质量,除以Vm理想气体在标况下的摩尔体积(约为22.4L/mol),就可得出答案约为1.96g

1.开始时,P1=76+4cm水银柱,V1=180cm*S假设后来倒入的水银高是x,空气柱高为y,则P2=76+4+xcm水银柱整个过程看作是等温变化,有P1*V1=P2*V2即80*180*S=（8

1、用气态方程PV=nRT计算,因为涉及气体常数R,所以在高中阶段不太好用；2、用22.4计算,根据气态方程可以看出一定量的气体（n一定）,它的体积与温度（注意,是绝对温度,单位是开尔文.也就是摄氏温

44.8LN2+O2=(放电)=2NO反应前后气体分子数没变,由方程式可知反应物的气体分子数总共是2,反应后气体分子数还是2、所以不会改变的,你只要记得反应前后如果气体分子数不变的话,总的气体体积就不

V(H2)=22.4*0.48/24=0.448L再问：有过程吗再答：上面已经有过程了

1mol理想气体在标准状态下体积22.4L=0.0224m³,等压膨胀了20%做功W=p*ΔV=1.013×10^5pa×0.0224m³×20%=453.8焦耳

吸入标准状态下空气的体积为：400cm^3=0.4L,物质的量为：0.4L/(22.4L/mol)=0.0179mol,则吸入空气质量为2.9×10^(-2)kg/mol*0.0179mol=5.18

标准态是指标准压力（通常为一个标准大气压）的一个状态,这个298.15K是指明该标准态的温度的.其实这句话可以去掉的!所谓标准状态,是在指定温度T和标准压力p下该物质的状态,简称标准态.标准态没有特别

理想状态下,运动的物体在不受外力作用的情况下,会一直匀速运动下去.

升/分钟一般指流量这里指电流量