在标准状态下,若氧气和氦气的体积比V1 V2=1 2,则其内能之比-搜答案-拍题作业网

根据方程式2H2O2=2H2O+O2,每转移2摩尔电子生成22.4升氧气,如果转0.3*22.4/2移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状态下体积=0.3*22.4/2=3.36升.

假设生成的水是液体则减少的体积为A-B,则参与反应的氢气体积为2（A-B）/3剩下的B可能是氢气可能是氧气,当为氧气时,氢气占总体积的2（A-B）/3A

氦气的物质的量=2/4=0.5mol氮气的物质的量=1.4/28=0.05mol氧气的物质的量=1.6/32=0.05mol则总物质的量=0.5+0.05+0.05=0.6mol则混合气体的体积=0.

是啊

已知：V=1500m3，m=200kg，ρ氦=0.18kg/m3，ρ空气=1.29kg/m3求：（1）气球受到空气的浮力F浮，（2）该气球最多能带物体匀速上升的重G物（1）根据阿基米德原理可得：气球受

内能等于0.5*i*P*V,i是自由度,氧气为5,氦气为3,压强相同,所以内能之比为5/6

这个题的关键有两个,一个是十字相乘法,一个平均摩尔质量的运用.标况下的5.6L气体,可以求出混合气体的物质的量n=5.6/22.4=0.25mol,平均摩尔质量=总质量/总物质的量.现在这两个条件都具

（1）F(浮)=p(空)V(排)g=150m³×1．29kg/m³×10N／kg＝1935N（2）若上升,那么F浮＞G重所以带的物体G重＜1935N70．93kpa7．093N内能

因为PV=nRT,P,R,T一定时,V与n成正比.而气体的内能是内部所有分子运动的平均势能和动能的总和.由温度来反映.在温度一定的情况下,内能和分子个数有关.所以两种气体内能之比,E1：E2=n1:n

2KClO3=2KCl+3O2245-------2---22.4X-----------Y---3.36X=36.75gY=0.3mol至少需要36.75克氯酸钾,同时生成氯化钾的物质的量为0.3m

cs2+3O2=CO2+2SO2由于反应式两边都是3个单位气体,为此体积守衡为此体积不变,反应后不管有无燃烧完全,体积恒定为448ml再问：0.228克就没用了么再答：没有用如果完全反应，也是448m

需要完全燃烧生成稳定产物,所以16g甲烷完全燃烧生成CO2所消耗的氧气的分子数为2Na

n氦气=1/4=0.25moln二氧化碳=11/44=0.25moln氧气=4/32=0.125moln混=0.25+0.25+0.125=0.625molv混=0.625mol*22.4L/mol=

则生成氢气的质量是4L*2*0,0899g/L=0.72g

楼上做错了.公式也写错了.氦气的摩尔质量是4g/mol.所以正确的解答应该是:n(He)=1/4moln(CO2)=1/4moln(O2)=1/8molV=22.4*n=22.4*(0.25+0.25

比较它们的凝点,凝点低的先液化

He1/2=0.5molco211/44=0.25molo24/32=0.125mol(0.5+0.25+0.125)*22.4=16.8L

所含的分子数是NA个,即1mol标况下22.4L即1mol,因为氦气和氧气不反应,所以分子数为1mol.

解、2克氦气的物质的量=2g/4g/mol=0.5mol22克CO2的物质的量=22g/44g/mol=0.5mol16克O2的物质的量=16g/32g/mol=0.5mol混合气体的总物质的量n=0

2克氦气物质的量为2÷4=0.5mol1.4克氮气物质的量为1.4÷28=0.05mol1.6克氧气物质的量为1.6÷32=0.05mol总物质的量为0.6mol体积为0.6mol×22.4L/mol