在标准状态下,若氧气(视为刚性双原子分子的理想气体)和氦气的体

根据方程式2H2O2=2H2O+O2,每转移2摩尔电子生成22.4升氧气,如果转0.3*22.4/2移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状态下体积=0.3*22.4/2=3.36升.

很高兴遇到计算题!某烃：n=112/22.4=5mmol,M=m/n=0.28*10^3/0.5=56.二氧化碳：n=448/22.4=20mmol.所以推测出分子式为C4H8.根据（2）中可以得出,

内能等于0.5*i*P*V,i是自由度,氧气为5,氦气为3,压强相同,所以内能之比为5/6

因为PV=nRT,P,R,T一定时,V与n成正比.而气体的内能是内部所有分子运动的平均势能和动能的总和.由温度来反映.在温度一定的情况下,内能和分子个数有关.所以两种气体内能之比,E1：E2=n1:n

2KClO3=2KCl+3O2245-------2---22.4X-----------Y---3.36X=36.75gY=0.3mol至少需要36.75克氯酸钾,同时生成氯化钾的物质的量为0.3m

三氧化硫在标况下既可以是气态、液态,也可以是固态,这是因为它有多种结构,分子量不同；不同结构的三氧化硫状态不一样.1、单分子三氧化硫（分子中只有一个S）是气态的；2、gama三氧化硫标况下是液态的,其

cs2+3O2=CO2+2SO2由于反应式两边都是3个单位气体,为此体积守衡为此体积不变,反应后不管有无燃烧完全,体积恒定为448ml再问：0.228克就没用了么再答：没有用如果完全反应，也是448m

需要完全燃烧生成稳定产物,所以16g甲烷完全燃烧生成CO2所消耗的氧气的分子数为2Na

2H2O=2H2+02364329gxy根据等量关系可得：X=1Y=8再根据气体摩尔体积可的,标准状况下,1MOL任何气体的体积都为22.4L故,V氢=0.5MOL×22.4L=11.2LV氧=0.5

那个,我只有初三,不知道做得对不对,算出来是甲烷设个化学式CxH2x+2+xO2=xCO2+2xH2OCxH2x+2是烷烃的通式对吧?由2.2g二氧化碳和1.8g水得到生成CO2与水的系数比为1：2所

则生成氢气的质量是4L*2*0,0899g/L=0.72g

6.4克硫粉,0.1mol根据硫燃烧方程,SO2,1：1所以生成0.1molSO2标准状态,0摄氏度,SO2是固体,这下有点麻烦了估计“正确答案”是2.24,不过显然出题人没有考虑SO2的物理性质再问

2mg/L左右再问：那在沉淀的状态下呢？例如滗水。再答：沉淀滗水时曝气不是关了嘛，溶解氧肯定是有的。具体没测过。曝气量根据运行情况控制。由调试员掌握

CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O166416gm(O2)16/16=64/m(O2)得m(O2)=64gn(O2)=64/32=2molV(O2)=2*22.4=44.8L标准状况下需要空气体积

He1/2=0.5molco211/44=0.25molo24/32=0.125mol(0.5+0.25+0.125)*22.4=16.8L

pV=nRT=mRT/MpM=ρRTp1/p2=ρ1T1/ρ2T2ρ2=T1/T2·p2/p1·ρ1=27.7kg/m³

2Mg+O2===点燃==2MgO48324.8XX=3.2g氧气物质的量为n=m/M=0.1mol氧气所占体积比为20%左右所以需要0.5mol空气条件为V=Vm乘以n=11.2L

内之比?如果是内能之比的话应该是3：5再问：求过程。。

标准状况下,生成44.8L二氧化碳密度是干扰你的,根本用不到

2.2gCO2中含有0.05mol碳原子；1.8gH2O中含有0.2mol氢原子；所以碳氢最简比为1：4,即实验式是CH4..在标准状态下其密度为0.7168g------------M=密度*22.