作业帮在标准状态下,氧气和氮气的体积比为V1:V2=1;2,则其内能之比
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/20 16:23:28
对,1mol气体就是22.4L
不妨假设标况下空气体积为5体积,则有氮气4体积,氧气有1体积,所以氮气与氧气的质量比为4*1.250/(1*1.429)大约为3.5..再问：thankyou
氦气的物质的量=2/4=0.5mol氮气的物质的量=1.4/28=0.05mol氧气的物质的量=1.6/32=0.05mol则总物质的量=0.5+0.05+0.05=0.6mol则混合气体的体积=0.
氧气为32g/mol,氮气为28g/mol,氯气71g/mol,二氧化碳44g/mol当质量相同时,很明显氮气mol数更大,意味着物质的量更多标准状况下气体体积与气体物质的量成正比关系因此氮气体积最大
氢气氮气氧气氢气
设氮气和氧气的体积比是行x:y那么（28x+32y）/（x+y）=14.5*2x:y=3:1所以,体积比是3：1.
体积比等于物质的量之比4：2：3设nN2=4x(mol)nO2=2x(mol)nCO2=3x(mol)4x*28+2x*32+3x*44=100x=25/77VN2=4*(25/77)*22.4=29
n（N2）=1.40g28g/mol=0.05mol；n（O2）=1.60g32g/mol=0.05mol；n（Ar）=4.00g40g/mol=0.1mol，气体的总物质的量为0.2mol，则总体积
混合气体的平均相对分子质量M=0.821*22.4=18.4g/mol所以,根据十字交叉法,N2和CH4的体积比=(18.4-16):(28-18.4)=2.4:9.6=1:4
上高中吧!这题这么简单,自己动动脑子想想!干嘛来这里问!第一个把两个的摩尔质量设出来!列两个方程!第二个一样!设三个!
则生成氢气的质量是4L*2*0,0899g/L=0.72g
正确.`标况下`1mol任意气体的体积都是22.4L
He1/2=0.5molco211/44=0.25molo24/32=0.125mol(0.5+0.25+0.125)*22.4=16.8L
氧气为32g/mol,氮气为28g/mol,氯气71g/mol,二氧化碳44g/mol当质量相同时,很明显氮气mol数更大,意味着物质的量更多标准状况下气体体积与气体物质的量成正比关系因此氮气体积最大
6/【4/（1+4）】=7.5L1.293g/LX7.5L=9.6975g
解法一设氧气物质的量==x氮气物质的量==y则32x+28y==7.5有混合气体物质的量为5.6/22.4==0.25mol所以x+y===0.25解得x==0.125moly==0.125mol所以
对的,只要该状态下为气态,与物质无关
该混合气体的平均相对分子质量为:m/bn克该气体的物质的量为：n/(m/b)；标况下的体积为：22.4*n/(m/b）=22.4*b/m(L)再问：可是答案是22.4nb/mNA啊。。再答：m克时，体
2克氦气物质的量为2÷4=0.5mol1.4克氮气物质的量为1.4÷28=0.05mol1.6克氧气物质的量为1.6÷32=0.05mol总物质的量为0.6mol体积为0.6mol×22.4L/mol