作业帮在标准状况下,讲0.1gH2.3.2gSO2.2.2gCO2混合
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 20:56:48
混合气体中H2和O2的物质的量：n(H2)×2g／mol＋n(O2)×32g／mol＝9.8gn(H2)＋n(O2)≈8.96L／(22.4L·mol－1)联立解之得：n(H2)＝0.1mol；n(O
我想说的是,你可能弄迷糊了,标况下是指的气体是22.4l/mol,而不是液体,你说水蒸气还可以,但是水就不对了
解题思路：根据有关物质的量应用于化学方程式的计算分析解题过程：
总质量===1+16==17g总物质的量==1/2+16/32==0.5+0.5==1mol平均分子量==总质量/总物质的量===17/1==17
因重水是液体,所以无法算4.48L重水的物质的量.2gH2中含有的分子数为NA.正确.2g氢气,物质的量为1mol,分子数为NA标准状况下,22.4LNO和11.2LO2充分反应,有2NO+O2=2N
本题选C【解析】0.5gH2,物质的量为0.25mol11gCO2,物质的量0.25mol4gO2,物质的量0.125mol加在一起,总共0.625mol所以体积为0.625×22.4=14L不需要转
2H2+O2=2H201gH2=0.5mol标况下11.2L需要0.25mol的02标况下5.6L空气中氧气的体积分数取21%时,根据小学的归一问题求解思路,只需将5.6/21%=26.67L即需要2
有哦就是密度:17/22.4=0.759g/L即摩尔质量除以22.4L(标准状况下气体的体积)
解析：因为三种气体不发生反应,所以它们的体积和物质的量可以相加.1gH2,n（H2）=m/M=1/2=0.5mol11gCO2n（CO2）=m/M=11/44=0.25mol4gO2n（O2）=m/M
这关系到大气成分的问题,氢气只和空气中的氧气反应生成水,而氧气在空气含量中占约21%,这里求空气的体积,你要拿算出来氧气体积5.6L除以氧气在空气中的含量才能得到所需空气的体积
质量最大NH3,体积最大H2,分子数最多H2因为折合摩尔量分别为2、1.5、1,这样比较而得
该烃的相对分子质量＝1.34＊22.4＝30C：H＝8.8/44:5.4*2/18=1:3（CH3）n=3015n=30n=2该气体的分子式为C2H6
在讨论气体摩尔体积概念时,有人会提出在标准状况(O.C,1个大气压)下1摩尔水蒸汽的体积是多少的问题.,“水蒸气摩尔体积=古等黼=22.4升/摩尔“有人认为,O.C时水已结冰,怎么1摩尔水蒸气能有22
假设有1摩尔氨气,那就有22.4升氨气,共17克17/22.4=0.75893克每升
解题思路：根据有关物质的量的概念结合有关化学计量分析。解题过程：有关解析见附件。最终答案：答案：D
H2的物质的量：4g/2g/mol=2mol；O2的物质的量为：11.2L／22．4L／mol＝0.5mol,所以分子数最多为H2,O2质量为32g／molX0．5mol＝16g,1molH2O为18
③④②①.标况下,水为固态,密度最大.其他三种都为气态,分子量越大,密度越大.与质量、物质的量无关.
0.5g氢气0.25mol11g二氧化碳0.25mol4g氧气0.25mol共0.75mol标准体积0.75×22.4L=16.8L
n(H2)=0.25moln(CO2)=0.25mol标况下V=0.5mol×22.4L/mol=11.2L
(1/4+11/44+4/32)*22.4=14L