在标准状况下,等体积的下列各烃,分别在足量氧气中燃烧-搜答案-拍题作业网

我想说的是,你可能弄迷糊了,标况下是指的气体是22.4l/mol,而不是液体,你说水蒸气还可以,但是水就不对了

CCO2分子量大的物质的量就小,物质的量小体积就小

不是的既然等体积,就是等物质的量,设烃为CXHY此时完全燃烧消耗氧气的量要看（X+Y/4）的大小,此值越大,耗氧量越大若是等质量的烃完全燃烧,则耗氧量只与含氢量有关,即含氢量越高,耗氧量越大

答案B硝酸以及浓硫酸和Al不会有H2生成排除了ACD

标准状况下35.5/71=0.5MOL0.5MOL*22.4L/MOL=11.2L35.5克氯气气体的体积是11.2升

A.10的25次方个氧气分子:10^25/6.02X10^23=16.6mol---->16.6X22.4=371.84L(最大)B.56g氮气(56/28)X22.4=44.8LC.80gNaOH固

因为等体积所以等物质的量,根据有1mol碳就要消耗1mol氧气,有4molH就消耗1mol氧气,假设烃为CaHb,所以有消耗氧气物质的量公式x=a+b/4,所以丁烷消耗最多

设甲烷和氧气的质量都为m则：在标准状况下,甲烷的物质的量＝m/16,其体积＝22.4m/16在标准状况下,氧气的物质的量＝m/32,其体积＝22.4m/32等质量的甲烷和氧气的体积之比＝（22.4m/

在标准状况下气体中体积最大的也就是物质的量最大,因此根据公式n=m/M,已知m相同,比较M即可,M越小,n越大,因此氮气的M最小,为28g/mol答案氮气

CN2（相对分子质量最小）某常见在标准状况下的密度为1.25g每升.该气体的相对分子质量1.25*22.4=28

标况下，气体摩尔体积相等，根据V=nVm知，气体体积与其物质的量成正比，气体物质的量越大其体积越大，A.2g氢气的物质的量=2g2g/mol=1mol；B.20g二氧化硫的物质的量=20g64g/mo

根据阿伏伽德罗定律的推论：相同条件下，相同体积的气体的质量和相对分子质量成正比，在标准状况下相同体积的气体中，其质量最大的就是相对分子质量最大的，四者的相对分子质量依次是：28、64、44、16，二氧

C标况前提下,A.3.01×10的23次方——————0.50molO2B.22.4L的H2—————————1.00molH2C.30g的N2——————————约为1.07molN2蜗牛回答,有事

在讨论气体摩尔体积概念时,有人会提出在标准状况(O.C,1个大气压)下1摩尔水蒸汽的体积是多少的问题.,“水蒸气摩尔体积=古等黼=22.4升/摩尔“有人认为,O.C时水已结冰,怎么1摩尔水蒸气能有22

A、气体的物质的量=28/28=1molB、气体的物质的量=48/32=1.5molC、水是液体,体积肯定比气体小D、硫是固体,体积肯定比气体小物质的量越大,气体体积就越大,所以选择B再问：22.4升

答案C质量相同,相对分子质量越小,物质的量越大,体积也越大.查看原帖

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AB要选物质体积最大,在标况下,就是比他们的摩尔,因为相同摩尔数的物质,气体体积要比固体大,所以先排除掉CA：1molH2B：1molSO2所以VA=VB

水的密度为1g/mL1molH2O的质量18g.体积=质量/密度=18mL

A.32/16=2molB.液体无法和气体比C.3/2=1.5molD.66/44=1.5mol答案A