在标准状况下,测得1.92克某气体的体积为672毫升.计算该气体含的相对原子质量

解题思路：根据有关物质的量应用于化学方程式的计算分析解题过程：

标准状况下,气体的摩尔体积是22.4升,混合气体在标准状况下的密度为1克每升,所以混合气体的平均相对分子质量为：22.4乘以1=22.4克每摩尔,即混合气体的摩尔质量为22.4g/mol.

不是的既然等体积,就是等物质的量,设烃为CXHY此时完全燃烧消耗氧气的量要看（X+Y/4）的大小,此值越大,耗氧量越大若是等质量的烃完全燃烧,则耗氧量只与含氢量有关,即含氢量越高,耗氧量越大

楼主,你被计算过程欺骗了.两种解法都是正确的,您的解法答案非常精确.而书上的解法也是正确的,但是存在一个问题：在计算过程中,先用1.92/0.672得到的是约等于一个数,而约等于的这个数若四舍五入之后

热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示在常温常压下测得的数据非标准状况

二氧化碳的物质的量=20.16L/22.4L/mol=0.9mol10.8gH2O的物质的量=10.8g/18g/mol=0.6mol则水分子中含氢原子的物质的量=2n(H2O)=2*0.6mol=1

答案：（1）CO和CO2分别为7g和11g；（2）36（1）设二者的物质的量分别为x和y,则28x+44y=18,x+y=0.5,解得x=y=0.25mol,求得CO和CO2分别为7g和11g.（2）

很难叙述~你可以设N2的体积为x,CH4为y,x+y=1；N2是28g/lch4是16g/l；x比y=7/4两式连理解下看看.应该

有哦就是密度:17/22.4=0.759g/L即摩尔质量除以22.4L(标准状况下气体的体积)

H2ACOBCO2CN2DA+B+C+D=10B+C=4.5D+(6-(A+B)/2)=2A/22.4*285.8+B/22.4*282.2=114.3四个方程,四个未知数解出ABCD,除以10再问：

CO2＝0.5L,CO＝5L,N2＝0.5L,H2＝4L解题思路：突破口,该2L气体在标准状况下是氢气密度的15.5倍,现在需要判断该2L气体的组成,6LO2耗完需12L的CO、H2（CO、H2可任意

气体的体积为672mL即0.672L,物质的量为0.672÷22.4=0.03mol所以气体的摩尔质量为1.92÷0.03=64g/mol1）该气体含分子的物质的量为__0.03mol__2）此气体的

HCl的物质的量=350÷22.4=15.625molHCl的质量=36.5×15.625=570.3125g溶液质量=570.3g+1000g=1570.3125g溶液体积=1570.3125÷1.

n=0.672L22.4L/mol=0.03mol，M=1.92g0.03mol=64g/mol，则相对分子质量为64．答：此气体的相对分子质量为64．

体积是33.6L,物质的量为33.6L÷22.4L/mol=1.5mol即106.5gA气体的物质的量为1.5mol所以该气体的摩尔质量为106.5g÷1.5mol=71g/mol即此气体的相对分子质

既然是标准状况下,那么它的物质的量就是：0.1/22.4(mol)设它的相对分子质量为A则：(0.1/22.4)*A=0.317(*为乘以）解出A=71如果是双原子分子,则是Cl2(氯气）

设生成氢气的质量为x2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑36      41.8g  &n

11.2L就是0.5摩尔完全燃烧全部是CO2,所以有0.5摩尔C原子无论是CO还是CO2,分子中只有1个碳,所以0.5摩尔就是气体物质的量密度=18/（0.5*22.4）=1.607142857142

假设有1摩尔氨气,那就有22.4升氨气,共17克17/22.4=0.75893克每升

设原气体中CO的物质的量为x,CO2物质的量为y2CO+O2=2CO222xx28x+44y=18x+y=11.2/22.4x=0.25y=0.25混合气体中CO2在标准状况下的体积=0.25*22.