作业帮在标准情况下,1摩尔氧气和氮气
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 04:26:22
+1.9KJ/mol规定石墨为稳定单质,标准摩尔生成焓为0.下来算出来即可
不妨假设标况下空气体积为5体积,则有氮气4体积,氧气有1体积,所以氮气与氧气的质量比为4*1.250/(1*1.429)大约为3.5..再问：thankyou
0.25mol,7g
标况下,体积最大的气体其实就是物质的量最大的气体而现在质量相同那么n=m/MM越小,n越大.也就是体积越大,因此是氮气体积最大再问：2.8L氧气中含有n歌氧原子,阿伏伽德罗常数怎么表示n/8n/168
空气中恒定组成部分的含量百分比,在离地面100km高度以内几乎是不变的.以体积含量计,氧约占20.95%,氮约占78.09%,氩约占0.932%规定以温度293.15K（20℃）,压力101.325K
(1)1.4/28+1.6/32+4/40=0.2mol,所以体积为0.2*22.4=4.48L(2)N2:20%,O2:1.6/7Ar:4/7M1=28*20%+32*1.6/7+40*4/7=35
相对分子质量单位是1,摩尔质量的单位g/mol;在标准情况下1mol某物质的相对分子质量和摩尔质量在数值上相等
这句话正确.解析：标况下气体,可以用22.4这个数据.算出气体的物质的量为0.5mol,氮气和氧气都是双原子分子,因此无论以什么样的比例混合都是1分的气体有2分的原子,所以原子总数为1mol.若解决疑
1、设混合气体中H2和N2的摩尔分数X和1-X,则2X+28（1-X）=4.5/（14/22.4）,X=0.8.同温度同压力下,H2和N2的体积分数即是其摩尔分数,分别是0.8和0.2.2、H2和N2
规定.O2(g)、N2(g)、H2O(l)、CO2(g)、HX(g,X代表卤素)、SO2(g)的标准摩尔燃烧焓规定为零.
3N2+2H2=3NH3初始xmol2-x0反应y2/3yy剩余x-y2-x-2/3yy剩余总量x-y+2-x-2/3y+y=2-2/3y=33.6/22.4=1.5mol得y=0.75mol所以浓度
上高中吧!这题这么简单,自己动动脑子想想!干嘛来这里问!第一个把两个的摩尔质量设出来!列两个方程!第二个一样!设三个!
正确.`标况下`1mol任意气体的体积都是22.4L
比较它们的凝点,凝点低的先液化
氧气为32g/mol,氮气为28g/mol,氯气71g/mol,二氧化碳44g/mol当质量相同时,很明显氮气mol数更大,意味着物质的量更多标准状况下气体体积与气体物质的量成正比关系因此氮气体积最大
22.4升,标况下,不管是单质还是混合气体,它们的体积都是22.4升.
因为标况,故nO2=11.2/22.4=0.5molMO2=16/0.5=32g/mol
氧气的摩尔质量为32克每摩.氮气为28克每摩再问：这道题就有问题
0℃（273.15开）和压强为101.325千帕,应该没有反例吧,摩尔质量的定义不就是每单位物质的量的质量么.
44.8LN2+O2=(放电)=2NO反应前后气体分子数没变,由方程式可知反应物的气体分子数总共是2,反应后气体分子数还是2、所以不会改变的,你只要记得反应前后如果气体分子数不变的话,总的气体体积就不