在标准情况下 体积相同的两种气态烃完全燃烧

“在质量相同的情况下,密度与体积成反比在质量相同的情况下,体积与密度成反比”以上两句话是有区别的,第一句话的已知量为质量和体积,求密度；第二句话的已知量为质量和密度,求体积.计算时用的都是同一条公式的

16克氧气即0.5mol氧气,1个氧气分子含有16个电子,所以0.5mol氧气含有8mol电子,因为1个CH4分子含有10个电子所以所含的电子数相同的CH4物质的量为8/10=0.8mol所以标准情况

CH4C2H6C2H4C4H6

标准状况下A的密度为1.25g/L,则A的摩尔质量=22.4L/mol*1.25g/L=28g/mol（标准状况下,摩尔质量=密度*22.4,可以推导出来的）同温同压下相同体积的B的质量是氢气质量的1

MWa=1.25*22.4=28,A:C2H4MWb=2*15=30,B:C2H6C2H4+3O2=2CO2+2H2OC2H6+3.5O2=2CO2+3H2O设Axml,Byml.x+y=70,完全燃

它的平均摩尔质量为1.16*22.4g/mol=25.984g/mol,必须一种的摩尔质量比它大,一种比它小,而比它小的只有甲烷,所以一定含有甲烷

标况下,体积最大的气体其实就是物质的量最大的气体而现在质量相同那么n=m/MM越小,n越大.也就是体积越大,因此是氮气体积最大再问：2.8L氧气中含有n歌氧原子,阿伏伽德罗常数怎么表示n/8n/168

体积变小,你可以这样了结气体的分子是间距最大的,变成固体的话分子间的间距小了,体积也就变小了

标准情况下摩尔体积为22.4L/mol所以,22.4X0.5=11.2L

1)盐酸的物质的量浓度:(2*3.36/22.4)/0.05=6M2)原合金质量:3.36*2.55/2.8=3.06g.原合金中镁含量为X%3.06*2X/24+3.06*3(1-X)/27=2*3

二氧化碳中碳的质量=13.3g*(12/44)=水中氢的质量=8.1*（2/18)=求谈情的原子个数比：质量分别除以各自的相对原子质量.带入相对分子质量,可以得到化学式.

完全燃烧生成CO2气体体积1:2说明两种烃的C之比是1:2,生成水蒸气体积比2:3说明H之比是2:3,简单推导可知两种气态烃分别为CH4和C2H6,补充,调整C原子的数量应该还有C2H4和C4H6

标准状况下1.12L气体的物质的量为0.05mol,所以A的相对分子质量为1.4/0.05=28g/mol所以该烃一定是C2H4（乙烯）

N2O3其含氮量是36.8%知道这一个条件就够了

解题思路：解题过程：解：同学检查的时候发现错误上题C答案应该不对，因为戊烷在标准状况下不为气体所以上题只能选A给你带来不便请原谅最终答案：略

气体标况下均为22.4L/mol所以1.6517g/L即为1.6517g/L×22.4L/mol=36.99g/mol甲烷、乙烷、丙烷、丁烷摩尔质量分别为163044581:1混合所以混合后平均摩尔质

CxHyCzHw因为CO2比为1:2所以x:y=1:2H20比为2:3所以y:w=4:6所以是CH4和C2H6或C2H8和C4H12

现在假设两种混合气体为一种气体A,条件告诉我们：1.12L的气体质量为1.8克,于是可以求出A的摩尔质量1.12L为0.05molM（A）=1.8/0.05=36g/mol甲烷=16g/mol乙烷=3

标准状况下,分子中碳原子数目小于等于四的烷烃是气体,另外还有五个碳的新戊烷.所以（n+2）小于等于4,等于5的时候应该是新戊烷.再根据标准状况下体积为1.12L两种气态烷烃的混合物质量为1.8g可以知

先求出平均摩尔质量：M=2g/L*22.4L/mol=44.8g/mol则必有一种小于44.8另一种44.8.因为两种单烯烃只差一个碳,则有14n