在标况下1体积某气态烃和4体积

c首先元素守恒得出平均式为C3.8H7.2排除ADB中碳为24平均3.8得知两烃物质的量之比为1:9则氢原子平均值为（2+8*9）/10=7.4不合题目检验C为正确答案

写出反应方程式,反应前后体积不变的就是CH4+2O2-CO2+2H2OC2H4+3O2-2CO2+2H2O2C2H6+7O2-4CO2+6H2OC3H6+9/2O2-3CO2+3H2O明显是A,B

设分子式CxHy由题意：该气态烃的相对分子质量为2.59*22.4=58所以12x+y=58又CO2和水蒸气在同温同压下的体积比为4/5所以x/(y/2)=4/5x/y=2/5解得：x=4,y=10分

c4h1032.6%解答就不写了,相信你只是不想做而已再问：要过程呀......................再答：等会，我拍下来再答：再答：给我加分哦

273℃时H2O与CO2均为气体T1=273℃=546KV(H2O+CO2)=Y冷却至标准状况后只有CO2为气体T2=0℃=273KV(CO2)=X因为PV=NRT(P是压强V是体积N是气体物质的量R

首先可以得到平均组成为C3.6H6碳氢比大于1:2所以一定是某烯与某炔的混合物设烯为CxH2x,炔为CyH2y-2,二者体积比为1:n则x+ny=3.6(1+n)2x+(2y-2)n=6(1+n)首先

标况下,该气体的相对分子质量=密度*22.4=(1000/747)*22.4=30含碳80％,含氢20％所以C,H质量比为4:1=12:3所以CH原子个数比为1:3所以,可求分子式为C2H6

令烃的分子式为CxHy，烃燃烧生成液态水，烃不完全燃烧，根据碳元素守恒x=3.5，不合题意，故烃完全燃烧，有氧气剩余，则x+y4＜5，CxHy+（x+y4）O2 点燃 . 

（1）设该烃分子式为CnH（2n+2）∵C2H4+3O2=2CO2+2H2O  1   3 0.5L  YY=1.5L所

能与2倍体积的HCl加成,则分子中必有两个双健或一个三键.氯的物质的量为8摩尔,其中,一半变为氯化氢,另一半则取代原分子中的氢原子.由此,写出所给答案的结构简式即可判断.

CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O1------体积减少1＋x+y/4-x=1+y/410------------50+10-35=25y=6,x与气体体积变化无关.当x＝2时,该烃

平均下来这个物质是C2H4.2那么应该是C2H4和c2h6,比例就很简单了4X+6Y=4.2X+Y=1y=0.1X=0.9所以C2H490%c2h610%PS你这个化学水平太烂了.

设该烃分子式为CnH(2n+2)∵C2H4+3O2=2CO2+2H2O130.5LYY=1.5L所以该气体烷烃燃烧需要氧气4.75-1.5=3.25L∴2CnH(2n+2)+(3n+1)O2=2nCO

选C根据题目意思可知,这里的烷烃和烯烃都应该有两个碳,也就是乙烷（C2H6)和乙烯(C2H4)了,然后假设乙烷和乙烯的物质的量分别为xmol和ymol,将它们的总物质的量假设为1mol得出两个方程：x

混合物和二氧化碳的体积比是1：1.2,意味着如果气态烃的碳原子数一个是小于1.2,一个是大于1.2的,所以必然有了甲烷.

丙炔或丙二烯.原因:发生加成反应时,铝氯化氢中的氯和氢是全上的,一体积烃对两体积氯化氢可知,原烃中存在两个不饱和度,可以是两个双健或一个三键(设化学式为CnH2n-2);加成后的取代反应,因为取代时一

加成后取代6体积说明还有6个氢再答：原来有两个双键或一个三键再答：设CnH(2n-2)再答：加成后CnH2nCl2再答：2n=6,n=3.所以丙炔再问：是丁炔吗再答：丙炔

X2+3Y2=2XY3该化合物的化学式为XY3

选C设烷烃和烯烃分子式为：CnH2n+2、CnH2n,混合气体中烷烃体积为xCnH2n+2+3n+1）/2O2--->nCO2+（n+1）H2OCnH2n+3n/2O2--->nCO2+nH2OXnx

对H2的相对密度为12,说明平均相对分子质量是24,烯烃和烷烃中小于24的只有CH4,所以气态烷烃B一定是CH4.燃烧时：CH4+2O2=CO2+2H2O,CH4燃烧前后体积不改变,所以压强不改变.容