在标况下,将448升氮气,氢气和二氧化碳混合气体先通入炽热氧化铜-搜答案-拍题作业网

根据理想气体状态方程变式pM=ρRT其中密度R=8.314温度T均为定值所以压强p与相对分子质量成反比

高温高压和有催化剂的情况下.(催化剂实际是二氧化锰)

答案是二氧化氮因为压缩后会发生如下反应：2NO2=N2O4体积就缩小了而其他的分子数没有变化,体积压缩后肯定比二氧化氮的大

3H2+N2==2NH3312设反应的N2为x,则78－3x+22－x+2x＝95x＝5/2,氢气反应的体积为15/2＝7.5反应率为7.5/78＝9.6%

高温高压3H2+N2=======2NH3（可逆反应）催化剂

氮气跟氢气反应

1.写出上述制取硝酸过程中反应的化学方程式N2+3H2=2NH34NH3+5O2=4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2.能产生浓度为40%的硝酸XkgN2----

不可以,瓶口螺纹不一样,根本上不进去.

3H2+N2=====2NH3起:820变:2.40.81.6平:5.61.21.61.6/(5.6+1.2+1.6)=19%

关于燃烧：现象学定义：发光发热的剧烈的化学反应.（往往能够观察到火焰、火星四溅等现象.）引自百度百科的两个定义/说明：燃烧(burning)是物体快速氧化,产生光和热的过程.可燃物跟空气中的氧气发生的

氮气与氢气

氮气,常况下是一种无色无味无嗅的气体,且通常无毒.氮气占大气总量的78.12%（体积分数）,是空气的主要成份.常温下为气体,在标准大气压下,冷却至-195.8℃时,变成没有颜色的液体,冷却至-209.

n(N2)=1120/22.4=50moln(H2)=3360/22.4=150mol反应前气体200mol,反应后气体150mol,减少50molN2+3H2==2NH3△n1……3……2………25

根据质量守恒,反应后的总质量等于反应前的总质量,即28a+2b.氨气的质量为17c.质量分数为17c/(28a+2b)

氮气不行,它的化学性质稳定,只能在强电流的作用下和氧气反应,但不燃烧.氢气会在氧气中燃烧,2H2+O2=点燃=2H2O生成水若控制不好还会爆炸.

很麻烦.算不出来.也没资料预计N2在CO2中的溶解度能到10以内.H2估计是继续几乎完全不溶.范德华力太那个了.

（1）①常温下，氨气是无色有刺激性气味的气体，不需要通过化学变化来表现，属于氨气的物理性质；②氨和氧气在铂催化剂和一定温度下反应能生成一氧化氮和水，是经过化学变化表现出来的，属于氨气的化学性质；③氮气

由化学方程式可知,N2+3H2=2NH3.设开始反应时N2的物质的量为x,则H2为3x,NH3为0.再设反应（即转化）的N2量为y,则H2为3y,NH3为2y.由此两式可知,反应结束时N2的物质的量为

1mol氮气、2mol氧气、1mol氢气混合,总质量是28+32+2=62g,物质的量和是4mol,混合气体的平均相对分子质量是62g/4mol=15.5g/mol

N2+3H2==2NH3条件：高温高压催化剂注：可逆反应（即双向箭头）转化率：我国25%（20个大气压,500度+）,外国40%（50个大气压,500度+）（需要三行式,杂化方式,分子结构么?）

将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨.反应的化学方程式为——在潮湿的空气里铁表面吸附了一层薄薄的水膜同时由于空气中O2的溶解水膜呈酸性.若空气中CO2溶解水膜呈酸性该反映的化学方程式——N2