作业帮在标况下,二氧化碳和氧气混合气体500ml,通过
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 22:21:35
碳原子数相同的烷烃和烯烃组成的混合气，在氧气中充分燃烧后，生成的二氧化碳的体积与原混合气在相同条件下的体积比为2：1，则烷烃、烯烃分子中C原子数目为2，则烷烃为乙烷，结构简式为：CH3CH3，烯烃为乙
2mol……n摩尔氧气中有2n摩尔的氧原子n摩尔二氧化碳中也有2n摩尔的氧原子所以22.4L(也就是1mol)氧气和二氧化碳的混合气体中也就有2mol氧原子……
高因为该反应是放热反应,那么反应产物CO2和H2O再加上放出的能量等于CH4和氧气的混合物的能量.所以比CO2的要高
A.甲烷与氧气混合后点燃,生成二氧化碳和水这个选项的结论是错误的.甲烷与氧气混合后点燃,不一定只生成二氧化碳和水,如果氧气少量,会出现甲烷不完全燃烧,生成一氧化碳
设20升二氧化碳和80升氩气混合二氧化碳的质量=(20/22.4)*44=39.29g氩气的质量=(80*/22.4)*39.94=142.94g总质量=39.2857+142.9439=181.93
S+O2点燃SO24P+5O2点燃2P2O5C+O2点燃CO23Fe+2O2点燃Fe3O42KClO3二氧化锰2KCl+3O2↑2H2O2二氧化锰2H2O+O2↑
1、70÷22.4＝3.125对于丙烷来说,此值=3；对于丁烷来说,此值=3.5丙烷33.5－3.125＝0.37533.125———＝———丁烷3.53.125－3＝0.1251原混合气体中丙烷和丁
氧气是O2,臭氧是O3,无法发生反映二氧化碳是CO2,一氧化碳是CO,无法发生反映
先告诉你一个公式：标况下任何气体密度=M/22.4.由于氧气的分子量是32,甲烷的是16,故设氧气含量为x,则甲烷含量为1-x.32x+16(1-x)=22.4.解出x=0.4,1-x=0.6.所以氧
红磷在一个密封的集气瓶里燃烧,瓶子连接这水槽,红磷燃烧,消耗氧气,但不会产生其他物质,所以外界的气压大于瓶内,水倒吸进入集气瓶,水就正好把消失氧气的体积补满,水的体积就是氧气的体积.放假3个月了,知识
正确.`标况下`1mol任意气体的体积都是22.4L
林德气体比欧西气体电联壹叁玖零贰零陆柒玖陆陆等很多企业都有,实验室气体激光气焊接气
由CH4+2O2=CO2+2H2O得CH4质量为1.6g16361.6g3.6g所以CO质量为3-1.6=1.4g再问：还有甲烷的质量再答：甲烷质量即为CH4质量，为1.6g希望能满意，谢谢
这个问题啥意思?应该是富氩混合气的电压高,因为用的射流过度,电流比二氧化碳的短路过度大.二氧化碳的大颗粒过度,换成富氩混合气的射流过度,电流变小,电压变小.如果什么条件都不变,就换保护气,氩气可以帮着
是的.标准状况下,只要是1mol气体,无论是纯净气体还是混合气体,都是22.4L
氧气的密度为1.429g/L二氧化碳密度为1.977g/L二氧化硫密度为2.511g/L算法就很容易了先把反应式写好配平然后用0.228求出CS2的物质的量再用氧气的密度乘以体积算出氧气的质量再算氧气
不管它们是纯净物还是混合物,它们怎么混合气体物质的量都不会变化,所以还是符合气体摩尔体积,标况下,一摩尔是22.4升,所以这两摩尔气体的体积为44.8升!
氢氧点燃,是按2氢+1氧的比例燃烧,生成水,你这题出的不严谨,答案不唯一.1.如果剩余气体为氧气,则反应掉21ml,按2：1,氢14ml氧7ml,故原有氢14ml氧10ml;2.如果剩余气体为氢气,则